Algemene en technische scheikunde

Oplossing
De reactie die opgaat bij het mengen is de volgende:
3CaCl2(aq) + 2Na3P O4(aq) → Ca3(P O4)2(s) + 6NaCl(aq) (88)
De initiële hoeveelheid van de reagentia is gelijk aan:
• nCaCl2 = 2.0 mol
• nNa3P O4 = 1.5 mol
Dit wil dus zeggen dat CaCl2 het limiterend reagens is, en er dus 0.67 mol Ca3(P O4)2
gevormd wordt. De massa hiervan is dus gelijk aan:
Oefening 6
Vraag
mCa3(P O4)2 = M ∗ n
mCa3(P O4)2 = 310.15 ∗ 0.67 g
mCa3(P O4)2 = 207 g
Gegeven een waterige 1.00 molaal fosforzuur-oplossing. De densiteit van zuiver fosforzuur bedraagt
1.834 g/cm 3 . De volumes mogen additief verondersteld worden. Bereken de normaliteit
en de densiteit van deze oplossing.
Oplossing
Stel de massa van het solvent gelijk aan 1 kg. Het volume hiervan is dus 1 L. Aangezien de
molaliteit gelijk is aan 1 hebben we 1 mol fosforzuur. Uit de molaire massa en de densiteit
kunnen we dan de massa en het volume van het fosforzuur halen:
En het volume wordt dan:
m = M ∗ n
m = 97.99 ∗ 1 g
m = 97.99 g
V = m
ρ
V = 97.99
1.834 cm3
V = 53.43 cm 3
De molariteit is gelijk aan het aantal mol per liter oplssing. Dit wordt dsu:
C = n
V
1
C =
1 + 0.05343
C = 0.95 M
mol
L
(89)
(90)
(91)
(92)
30