Algemene en technische scheikunde

Seminarie 2a
Oefening 1
Vraag
Bij de bereiding van O2 uit KClO3 (kaliumchloraat) volgens de reactie
2KClO3 → 2KCl + 3O2
wordt de bekomen O2 gebruikt om C2H4 (ethyleengas) te verbranden tot CO2 (koolstofdioxide)
en H2O. Het CO2-gas reageert met een oplossing van NaOH (natriumhydroxide) ter
vorming van Na2CO3 (natriumcarbonaat). Als uiteindelijk 43.2 g Na2CO3 gevormd werd,
hoeveel KClO3 werd dan gebruikt?
Oplossing
De reacties die opgaan zijn de volgende:
2KClO3 → 2KCl + 3O2
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
Als we x mol Na2CO3 hebben, reageerde er dus x mol CO2, was er dus 3x/2 mol O2 en
was er dus x mol KClO3. Uit de massa en de molaire massa van Na2CO3 kunnen we dus x
berekenen:
Voor de massa van KClO3 wordt dit dus:
m = m
M
43.2 g
x =
105.99 g/mol
x = 0.41 mol
m = n ∗ M
m = 0.41 ∗ 122.46 g
m = 50.0 g
(36)
(37)
(38)
(39)
16