Algemene en technische scheikunde
Algemene en technische scheikunde
Algemene en technische scheikunde
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Oplossing<br />
Aangezi<strong>en</strong> bij chroom de oxidatietrap van +4 naar +8 stijgt, wordt de oxidatiereactie:<br />
De reductiereactie wordt dan:<br />
Cr(OH) − 4 + . . . ⇌ CrO 2−<br />
4 + . . .<br />
Cr(OH) − 4 + . . . ⇌ CrO 2−<br />
4 + 4H + + . . .<br />
Cr(OH) − 4 ⇌ CrO 2−<br />
4 + 4H + + 3e −<br />
H2O2 + . . . ⇌ H2O + . . .<br />
H2O2 + 2H + + . . . ⇌ H2O + H2O + . . .<br />
H2O2 + 2H + + 2e − ⇌ 2H2O<br />
(148)<br />
(149)<br />
De oxidatiereactie moet dus met 2 verm<strong>en</strong>igvuldigd word<strong>en</strong> <strong>en</strong> de reductiereactie met 3. De<br />
redoxreactie wordt dan:<br />
2 ∗ [Cr(OH) − 4 ] + 3 ∗ [H2O2 + 2H + + 2e − ] ⇌ 2 ∗ [CrO 2−<br />
4 + 4H + + 3e − ] + 3 ∗ [2H2O]<br />
2Cr(OH) − 4 + 3H2O2 + 6H + ⇌ 2CrO 2−<br />
4 + 8H + + 6H2O<br />
2Cr(OH) − 4 + 3H2O2 + 6H + + 8OH − ⇌ 2CrO 2−<br />
4 + 8H + + 6H2O + 8OH −<br />
2Cr(OH) − 4 + 3H2O2 + 2OH − ⇌ 2CrO 2−<br />
4 + 8H2O<br />
(150)<br />
Oef<strong>en</strong>ing 3<br />
Vraag<br />
Schrijf de redoxreacties via halfreacties (in e<strong>en</strong> zuur milieu):<br />
Oplossing<br />
. . . Cr2O 2−<br />
7 + . . . H2SO3 → . . . Cr 3+ + . . . HSO − 4 (151)<br />
Aangezi<strong>en</strong> de oxidatietrap van chroom daalt van +6 naar 0, is dit de reductiereactie:<br />
De oxidatiereactie wordt dan:<br />
Cr2O 2−<br />
7 + . . . ⇌ Cr 3+ + . . .<br />
Cr2O 2−<br />
7 + . . . ⇌ 2Cr 3+ + . . .<br />
Cr2O 2−<br />
7 + . . . ⇌ 2Cr 3+ + 7H2O<br />
Cr2O 2−<br />
7 + 14H + + . . . ⇌ 2Cr 3+ + 7H2O<br />
Cr2O 2−<br />
7 + 14H + + 6e − ⇌ 2Cr 3+ + 7H2O<br />
H2SO3 + . . . ⇌ HSO − 4 + . . .<br />
H2SO3 + H2O ⇌ HSO − 4 + . . .<br />
H2SO3 + H2O ⇌ HSO − 4 + 3H + + . . .<br />
H2SO3 + H2O ⇌ HSO − 4 + 3H + + 2e −<br />
(152)<br />
(153)<br />
46
Change language