Algemene en technische scheikunde

Seminarie 3a
Oefening 1
Vraag
Een waterige oplossing van 3.040 M KCl heeft een densiteit van 1.1328 g/cm 3 . Bereken de
molaire breuk van H2O en KCl.
Oplossing
De molaire massa’s van H2O en KCl zijn:
MH2O = 18.01 g/mol
MKCl = 74.55 g/mol
Stel het volume van de oplossing gelijk aan 1 L. De massa daarvan is dan gelijk aan:
m = ρ ∗ V
m = 1.1328 ∗ 10 3 g
In deze oplossing zit dan 3.040 mol KCl. De massa van het KCl is dan gelijk aan:
mKCl = n ∗ M
mKCl = 3.040 ∗ 74.55 g
mKCl = 226.63 g
De massa van het water in de oplossing is dan gelijk aan:
mH2O = m − mKCl
mH2O = 1.1328 ∗ 10 3 − 226.63 g
mH2O = 906.17 g
Het aantal mol water in de oplossing is dus gelijk aan:
n = m
M
n = 906.17
18.01 mol
n = 50.3 mol
(49)
(50)
(51)
(52)
(53)
20