Algemene en technische scheikunde
Algemene en technische scheikunde
Algemene en technische scheikunde
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Oef<strong>en</strong>ing 3<br />
Vraag<br />
Hoeveel mL van e<strong>en</strong> HNO3-oplossing met d<strong>en</strong>siteit 1.42 g/mL <strong>en</strong> gew% = 70% heb je nodig<br />
om e<strong>en</strong> 250 mL oplossing te mak<strong>en</strong> waarvan 10 mL equival<strong>en</strong>t zijn met 0.74 g Ca(OJ)2?<br />
Oplossing<br />
We wet<strong>en</strong> de volg<strong>en</strong>de gegev<strong>en</strong>s:<br />
• M(HNO3) = 63.01 g/mol<br />
• ρopl = 1.42 g/mol<br />
• gew%HNO3 = 70%<br />
• M(Ca(OH)2) = 74.1 g/mol<br />
• m(Ca(OH)2) = 0.74 g<br />
• waardigheidCa(OH)2 = 2<br />
Hieruit kunn<strong>en</strong> we de G-parameter <strong>en</strong> dus ook de molariteit berek<strong>en</strong><strong>en</strong> van HNO3. De Gparameter<br />
is:<br />
En voor de molariteit wordt dat:<br />
G − parameter = gew% ∗ ρ<br />
G − parameter = 0.70 ∗ 1.42<br />
G − parameter = 0.994<br />
g<br />
mLopl<br />
G − parameter<br />
C =<br />
M<br />
C = 0.994<br />
g<br />
mLopl<br />
g<br />
63.01 mol<br />
C = 0.016 mol<br />
mLopl<br />
g<br />
mLopl<br />
(109)<br />
(110)<br />
Uit de massa <strong>en</strong> molaire massa van Ca(OH)2 kunn<strong>en</strong> we het aantal mol van deze stof hal<strong>en</strong>:<br />
n = m<br />
M<br />
n = 0.74<br />
74.1<br />
g g<br />
mol<br />
n = 0.01 mol<br />
(111)<br />
36