Algemene en technische scheikunde

More documents

Recommendations

Info

Seminarie 1a Oefening 1 Vraag Wat is de samenstelling in gewichtsprocent van de organische verbinding C6H6 (benzeen)? Oplossing Hiervoor moeten we de molaire massa van het hele molecule weten, en van de afzonderlijke atoomsoorten. Dit wordt dus: MC = 12.01 g/mol MH = 1.01 g/mol MC6H6 = 78.12 g/mol Het gewichtsprocent van de koolstof wordt dan: 6 ∗ 12.01 gew%C = 78.12 gew%C = 92.24 % En voor de waterstof wordt dat: Oefening 2 Vraag Een staal van een gegeven verbinding bevat: • 240.2 mg C • 60.5 mg H • 159.9 mg O 6 ∗ 1.01 gew%H = 78.12 gew%H = 7.76 % Geef de empirische formule van deze verbinding. (1) (2) (3) 6
Oplossing Om de empirische formule van deze verbinding te bepalen, hebben we het aantal mol van elke atoomsoort nodig. Dit wordt dus: nC = m M = 0.2402 12.01 mol = 0.02 mol nH = 0.0605 1.01 mol = 0.06 mol nO = 0.1599 16 mol = 0.01 mol Er is dus 3 keer zoveel waterstof als koolstof aanwezig en dubbel zoveel koolstof als zuurstof. De empirische formule van deze verbinding wordt dan: Oefening 3 Vraag (4) C2H6O (5) IJzer kristalliseert volgens een kubisch ruimtegecentreerd rooster (krg = op iedere hoek van de kubus en in het midden van de kubus is er een F e-atoom). • ρF e = 7.87 g/cm 3 • atoommassa van ijzer = 55.85 g/mol De ijzeratomen raken elkaar volgens de ruimtediagonaal. Bepaal de straal van een F e-atoom. Oplossing Aangezien de molaire massa van ijzer gelijk is aan 55.85 g/mol, is de massa van een ijzeratoom gelijk aan: mF e = M NA mF e = 9.28 ∗ 10 −23 g In elke kubus zitten slechts 2 volledige ijzeratomen (aangezien de 8 atomen op de hoeken er inzitten). De massa van een kubus wordt dan: slechts voor 1 8 mkubus = mF e ∗ 2 mkubus = 1.86 ∗ 10 −22 g (6) (7) 7
Page 1 and 2: Algemene en technische scheikunde D
Page 3 and 4: Oefening 6 . . . . . . . . . . . .
Page 5: Seminarie 10a 86 Oefening 1 . . . .
Page 9 and 10: Oplossing Aangezien het volume van
Page 11 and 12: Seminarie 1b Oefening 1 Vraag Malac
Page 13 and 14: Oefening 3 Vraag In making transist
Page 15 and 16: Oplossing - 2 Stel de empirische fo
Page 17 and 18: Oefening 2 Vraag Hoeveel kg zuiver
Page 19 and 20: De molaire massa van dit gas wordt
Page 21 and 22: De molaire fracties zijn dan gelijk
Page 23 and 24: Oefening 4 Vraag Men bezit een geco
Page 25 and 26: Het aantal mol H2O in 1 kg is gelij
Page 27 and 28: Oplossing De molaire massa’s van
Page 29 and 30: Seminarie 3b Oefening 4 Vraag When
Page 31 and 32: Aangezien de waardigheid van fosfor
Page 33 and 34: • ρC4H10 = 0.6012 g/cm 3 Alleree
Page 35 and 36: Oefening 2 Vraag In een afgesloten
Page 37 and 38: In 10 mL van de oplossing zou dus o
Page 39 and 40: Oefening 5 Vraag Een installatie in
Page 41 and 42: Seminarie 4b Oefening 1 Vraag Eén
Page 43 and 44: Uit het gewichtspercentage va C8H18
Page 45 and 46: Seminarie 5a Oefening 1 Vraag Een p
Page 47 and 48: De oxidatiereactie moet dus met 3 v
Page 49 and 50: Oplossing De oxidatietrap van manga
Page 51 and 52: Oplossing Ag + Ba2+ F e3+ SO 2− 4
Page 53 and 54: Oefening 2 Vraag In een gesloten va
Page 55 and 56: Oplossing Om de evenwichtsdruk te b
Page 57 and 58:
• [NH3] = 0.156 − 2 ∗ x 1 •
Page 59 and 60:
• PP Cl3 = 0.36 atm • PP Cl5 =
Page 61 and 62:
Oplossing - 2 De Gibbs-vrije energi
Page 63 and 64:
Als we de vergelijkingen van elkaar
Page 65 and 66:
De zuurtegraad kunnen we uit de con
Page 67 and 68:
Aangezien de zuurtegraad van de opl
Page 69 and 70:
Oplossing De reacties die opgaan zi
Page 71 and 72:
Oefening 6 Vraag Welke analytische
Page 73 and 74:
• [K + ] = [Ac − ] = 1.00 M •
Page 75 and 76:
Als dit molecule dan begint te reag
Page 77 and 78:
De concentratie aan OH − wordt da
Page 79 and 80:
Als we dit in de eerste vergelijkin
Page 81 and 82:
Oplossing De twee reacties die in d
Page 83 and 84:
Seminarie 9b Oefening 1 Vraag What
Page 85 and 86:
Dit is dus de concentratie aan H3O
Page 87 and 88:
Oplossing - 2 De twee reacties die
Page 89 and 90:
Het oplosbaarheidsproduct is dan ge
Page 91:
Oefening 5 Vraag men mengt 10 cm 3
show all

Algemene en technische scheikunde

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?