Equilíbrio da oxidação e redução - Departamento de Ciências ...

5. Aplicações
5.1. Cálculo do potencial de um eletrodo.
0,05915 [Ared]
E = E o - ----------- log ---------
n [Aox]
Exemplo 1: Fe 3+ + e - Fe 2+ E o = + 0,769 V (25 o C)
0,05915 [Fe 2+ ]
E = + 0,769 - ----------- log ---------
1 [Fe 3+ ]
Exemplo 2: Fe 2+ + 2 e - Fe o E o = - 0,440 V (25 o C)
0,05915 [Fe o ]
E = - 0,440 - ----------- log ---------
2 [Fe 2+ ]
0,05915
E = - 0,440 + ----------- log [Fe 2+ ]
2
Conhecendo-se as concentrações de Fe 2+ e Fe 3+ (Ex. 1) e concentração de Fe 2+ (Ex. 2)
é possível calcular o potencial do eletrodo em volts.
5.2. Cálculo do potencial de uma célula galvânica.
Exemplo: Pilha de Daniel: Cu/Cu 2+ (aCu 2+ = 0,02) // Zn 2+ (aZn 2+ = 0,1)/Zn (25 o C)
Cu 2+ + 2 e - Cu o E o = + 0,337 V
Zn 2+ + 2 e - Zn o E o = - 0,760 V
0,05915 [Ared]
E = E o - ----------- log ----------
n [Aox]
12