Equilíbrio da oxidação e redução - Departamento de Ciências ...

0,05915 ared
E = E o - -------------- log (-------)
n aox
0,05915 a 2 Cr 3+ a 7 H2O
E = E o - -------------- log (---------------------)
6 aCr2O7 2- a 14 H +
0,05915 aCr2O7 2- a 14 H +
E = E o + -------------- log (---------------------)
6 a 2 Cr 3+ a 7 H2O
[Cr2O7 2- ] [H + ] 14
E = + 1,36 + 0,01 log (---------------------)
[Cr 3+ ] 2
[Cr2O7 2- ]
E = + 1,36 + 0,01 log (-------------) + 0,01 log [H + ] 14
[Cr 3+ ] 2
[Cr2O7 2- ]
E = + 1,36 + 0,01 log (-------------) - 0,14 pH
[Cr 3+ ] 2
[Cr2O7 2- ] = 0,1 M ; [Cr 3+ ] = 0,1 M ; pH = 2,0 E = + 1,09 V
[Cr2O7 2- ] = 0,1 M ; [Cr 3+ ] = 0,1 M ; pH = 7,0 E = + 0,39 V
5.7. Efeito do equilíbrio de complexação no potencial de eletrodo.
Algumas das mais exatas determinações das constantes de estabilidade ou de
formação de complexos tem sido feitas usando eletrodos iônico seletivos na presença das
espécies complexantes.
Exemplo: Nós podemos calcular o potencial de um eletrodo de prata em uma solução
originalmente feita com [Ag + ] = 0,01 M e [NH3] = 0,1 M. Nesta solução nós temos o seguinte
equilíbrio:
Ag + + 2 NH3 [Ag(NH3)2] +
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