Equilíbrio da oxidação e redução - Departamento de Ciências ...

0,05915 [Ared]
E = E o - ----------- log ---------
n [Aox]
A equação de Nernst relaciona o potencial reversível real de um eletrodo, E, com o
potencial reversível padrão, E o , do mesmo eletrodo.
A equação de Nernst pode ser utilizada para calcular tanto o potencial de eletrodos
individuais como a diferença de potencial em uma célula (ou pilha). Em geral, é mais
conveniente aplicar a equação de Nernst para um eletrodo de cada vez.
4. Células galvânica e eletrolítica
Há duas classificações de células eletroquímicas: galvânica e eletrolítica.
Células galvânicas (ou voltaicas) são formadas por dois eletrodos imersos em uma
mesma solução eletrolítica ou em soluções eletrolíticas diferentes que, em virtude das reações
químicas que ocorrem em suas interfaces, geram corrente elétrica espontaneamente.
Catodo
Figura 3. Representação esquemática de uma célula galvânica.
i
9
e -
(+) (-)
Ponte salina
Anodo