Equilíbrio da oxidação e redução - Departamento de Ciências ...

0,05915 aCu o
ECuo = + 0,337 - ----------- log ---------
2 aCu 2+
0,05915 1
ECuo = + 0,337 - ----------- log ---------
2 0,02
0,05915
ECuo = + 0,337 + ----------- log 0,02 = 0,260 V
2
0,05915 aZn o
EZno = Eo - ----------- log ---------
2 aZn 2+
0,05915 1
EZno = - 0,760 - ----------- log ---------
2 0,1
0,05915
EZno = - 0,760 - ----------- log 0,1 = - 0,790 V
2
O potencial da célula é igual a diferença de potencial de cada eletrodo, ou seja:
ΔE = ECuo – EZno = + 0,260 – ( - 0,790 ) = + 1,050 V
A reação que ocorre na célula (Pilha de Daniel) é:
Zn o + Cu o Zn 2+ + Cu o ΔE = + 1,050 V
5.3. Cálculo do potencial de uma célula de concentração.
Exemplo: Fe 3+ + e - Fe 2+ E o = + 0,769 V
[Fe 3+ ] = 0,1 M; [Fe 2+ ] = 0,01 M eletrodo E1 (lado direito)
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