Equilíbrio da oxidação e redução - Departamento de Ciências ...

A diferença de potencial entre o SHE e qualquer meia reação de redução (para a qual
todos os íons em solução existem com atividade unitária) é denominada de potencial de eletrodo
padrão, E o . Isto também pode ser denominado de potencial de redução padrão devido a
convenção adotada universalmente em escrever meias reações como processo de redução.
A seguinte convenção de sinal é adotada:
i) Um E o positivo indica que a forma oxidada é um melhor agente oxidante que o H +
ii) Um E o negativo indica que a forma oxidada é um pior agente oxidante que o H +
Tabela 1. Potencial de eletrodo padrão para alguns elementos
Meia reação de redução E o , Volts
Na + + e - --> Na(s) -2,710
Zn 2+ + e - --> Zn(s) -0,760
Fe 2+ + 2 e - --> Fe(s) -0,440
Cd 2+ + 2 e - --> Cd(s) -0,400
Pb 2+ + 2 e - --> Pb(s) -0,126
2 H + + 2 e - --> H 2(g) 0,000
AgCl (s) + e - --> Ag(s) + Cl - (g) 0,222
Hg 2Cl 2(s) + 2 e - --> 2 Hg(l) + 2 Cl - (g) 0,268
Cu 2+ + 2 e - --> Cu(s) 0,337
I 2(s) + 2 e - --> 2 I - (s) 0,535
Fe 3+ + e - --> Fe 2+ (aq) 0,771
Ag + + e - --> Ag(s) 0,779
O 2(g) + 4 H + + 4 e - --> 2 H 2O(l) 1,230
Cl 2(g) + 2 e - --> 2 Cl - (g) 1,360
Assim, um constituinte com um elevado (+) E o será um forte oxidante (exemplo: O2,
E o = 1,230 V) enquanto que um constituinte com um baixo (–) E o será um forte redutor
(exemplo: Fe 2+ , E o = -0,440 V). Combinando as meias reações, um oxidante reagirá com um
redutor cujo E o é menor. Isto significa que a meia reação com o E o maior é escrita como uma
redução, e a outra meia reação é inversa e escrita como uma oxidação (para a qual os potenciais
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