Equilíbrio da oxidação e redução - Departamento de Ciências ...

eação de oxi-redução. De modo semelhante, nesta situação, também há dois estados físicos em
contato:
Exemplo: Pt o (s)/Fe 3+ , Fe 2+
Substâncias diferentes variam em suas tendências de realizarem redução ou oxidação.
O potencial é uma medida da capacidade do reagente (no estado sólido ou líquido)
em ser reduzido ou oxidado.
Considere a situação em que uma lâmina de um metal é imersa em água dentro de um
frasco (Figura 1). Um certo número de átomos da superfície do metal passa para a água sob a
forma iônica, embora isso não seja tão perceptível e sujeito à avaliação analítica. Isso acontece
porque o potencial químico (μ = μ o + RT ln a) da fase sólida (metal) não está em equilíbrio com
o potencial químico da fase líquida (água).
H2O
Figura 1. Lâmina metálica dentro d’água.
4
Me o Me n+ + n e - (fase sólida)
μMeo > μH2O (desequilíbrio)
Como esse sistema não está em equilíbrio, há passagem de matéria da fase de maior
potencial para a de menor potencial, até que o equilíbrio seja atingido. Por outro lado, como as
partículas que se movimentam em direção à água são dotadas de carga elétrica (íons) aparece um
efeito elétrico na interface e provoca o aparecimento de um potencial elétrico entre as duas fases.
Se agora a lâmina metálica for mergulhada em uma solução aquosa de um sal de seu
cátion (Figura 2), a essa tendência dos átomos metálicos passarem para a fase líquida (pressão de
dissolução) se oporá uma outra pressão provocada pelos cátions preexistentes na solução que, de
acordo com o seu valor, poderá forçar a deposição de cátions sobre a lâmina metálica, invertendo
o sentido do equilíbrio acima citado.
Metal (Me o )
O aparecimento dessa diferença de potencial no eletrodo, chamada de potencial de
eletrodo absoluto, caracteriza-se por uma relativa reversibilidade, que é reflexo do equilíbrio que