Equilíbrio da oxidação e redução - Departamento de Ciências ...

5.4. Cálculo da constante de equilíbrio de uma reação de oxi-redução.
através de Sn (II):
Um procedimento utilizado em análise quantitativa é a redução de Fe (III) para Fe (II)
A reação: Sn 2+ + 2 Fe 3+ 2 Fe 2+ + Sn 4+
ocorre quantitativamente para a direita.
A constante de equilíbrio, K, para a reação é por definição (lei da ação das massas):
[Fe 2+ ] 2 [Sn 4+ ]
K = --------------------
[Fe 3+ ] 2 [Sn 2 +]
As semi-reações são:
Sn 2+ Sn 4+ + 2 e - E o = + 0,1539 V
2 Fe 3+ + 2 e - 2 Fe 2+ E o = + 0,769 V
Aplicando a equação de Nernst na forma de concentração em ambos os eletrodos:
0,05915 [Sn 2+ ]
ESn o = + 0,1539 - ----------- log -----------
2 [Sn 4+ ]
0,05915 [Fe 2+ ] 2
EFe o = + 0,769 - ----------- log -----------
2 [Fe 3+ ] 2
Uma vez que a reação atingiu o equilíbrio, podemos escrever:
E (célula) = 0 = ESn o - EFe o ; então ESn o = EFe o
Igualando as expressões acima teremos:
0,05915 [Sn 2+ ] 0,05915 [Fe 2+ ] 2
+ 0,1539 - ----------- log ----------- = + 0,769 - ----------- log ----------
2 [Sn 4+ ] 2 [Fe 3+ ] 2
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