Equilíbrio da oxidação e redução - Departamento de Ciências ...

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Pd, Au, Pt
Aumento do poder como agente oxidante (REDUÇÃO)
Aumento do poder como agente redutor (OXIDAÇÃO)
Exemplo: Li o Li + + e -
Lítio metálico é um agente redutor forte e se oxida facilmente. Pode-se dizer que ele é
um agente oxidante fraco e se reduz com muita dificuldade. O lítio tem sido muito utilizado em
baterias ou pilhas.
Exemplo: Pt n+ + n e - Pt o
Platina metálica é um agente redutor fraco e se oxida muito dificilmente. Ela é um
agente oxidante forte e se reduz muito facilmente. A platina tem sido considerada como um metal
inerte.
2. Conceito de potencial de eletrodo
Todas as meias reações podem ser expressas em termos de redução ou oxidação. Por
exemplo, as meias reações Fe 2+ /Fe o são:
Redução: Fe 2+ + 2e - Fe o
Oxidação: Fe o Fe 2+ + 2e -
Um eletrodo consiste de um metal condutor em contato com uma solução de seus
íons (eletrólito). Observa-se que há duas fases distintas em interação, isto é, fase sólida: metal e
fase líquida: solução contendo um íon.
Por exemplo: Fe o (s)/Fe 2+
Para o qual as possíveis meias reações são dadas acima. Como alternativa, um
eletrodo pode ser um metal inerte tal como platina em contato com uma solução contendo uma
3