Equilíbrio da oxidação e redução - Departamento de Ciências ...

meio?
Considere o par cuja meia reação é:
Ag + + e - Ag o
0,05915 ared
E = E o - ----------- log ------
n aox
1
E = + 0,7991 - 0,05915 log -------
aox
E = + 0,7991 + 0,05915 log [Ag + ]
[Ag + ] = 1,0 M E = E o = 0,7991 V
[Ag + ] = 0,001 M E = + 0,7991 - 0,05915 (3) = + 0,6218 V
[Ag + ] = 1 x 10-6 M E = 0,7991 - 0,05915 (6) = + 0,4445 V
O que acontece se influenciarmos a concentração do íon prata, Ag+, por algum outro
Suponha, por exemplo, se nós adicionamos AgCl(s) em um bequer que já contém
uma solução de NaCl 0,01 M. A concentração do íon prata em solução é calculada então por
meio do equilíbrio de solubilidade:
AgCl(s) Ag + + Cl -
Para o qual nós temos a constante de equilíbrio:
Ksp = 1,76 x 10 -10 = [Ag + ] [Cl - ]
Portanto:
1,76 x 10 -10 1,76 x 10 -10
[Ag + ] = ---------------- = ------------------ = 1,76 x 10 -8 M
[Cl - ] 10 -2
E = + 0,7991 + 0,05915 log [Ag + ]
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