Методичні вказівки до Ð»Ð°Ð±Ð¾Ñ€Ð°Ñ‚Ð¾Ñ€Ð½Ð¸Ñ Ñ€Ð¾Ð±Ñ–Ñ‚ з дисципліні

Продукти взаємодії металів сімейства заліза з сіркою, фосфором(сульфіди та фосфіди) шкідливо впливають на якість сплавів.При високих температурах залізо взаємодіє з водяною парою зарівнянням:3Fe + 4H 2 O Fe 3 O 4 +4Н 2 ↑ + 15O кДж.Соляна та розведена сірчана кислоти розчиняють Fe, Co, Ni зутворенням солей металів (II):Me + 2Н + = Ме 2+ + Н 2 ↑ .Концентровані H 2 SO 4 (98 %) і HNO 3 (60 %) в холодному стані пасивуютьці метали. При нагріванні метали окислюються під дією цих кислотдо ступеня окислення +3. Продуктами відновлення HNO 3 можутьбути NO 2 , NO, N 2 O, N 2 або NH 4 NO 3 (з розведенням знижується ступіньокислення), а для Н 2 SO 4 (конц.) SO 2 , S, H 2 S.З лугами Fe, Co і Ni не реагують.Залізо утворює кілька оксидів: FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 . (або FeO,Fe 2 O 3 ).Аналогічними за складом є оксиди кобальту та нікелю. Всі оксиди нерозчиняються у воді та в лугах, але з кислотами утворюють солі.Гідроксиди Ме(ОН) 2 і Ме(ОН) 3 розчиняються в сильних кислотах,a Fe(OH) 3 навіть в концентрованих гарячих лугах з утворенням ферітів:Fе(ОН) 3 + NaOHotNaFeO 2 + 2Н 2 O.Гідроксиди заліза (II) та кобальту (II) нестійкі у окислювальнихсередовищах:4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3 ;4Co(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Со(ОН) 3 (повільно).Гідроксид нікелю (II) окислюється тільки під дією більш енергійнихокисників:2Ni(OH) 2 + Вг 2 + 2NaOH = Ni 2 O 3 + 2NaBr + ЗН 2 О.Сполуки Me (II) виявляють відновні властивості:10FeSO 4 + 2КМnО 4 + 8H 2 SO 4 = 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8Н 2 O,а сполуки Me (Ш) можуть бути окисниками:2Со(ОН) 3 + 6НС1 = 2СоС1 2 + Cl 2 + 6Н 2 О;2FeCl 3 + 2КІ = I 2 + 2FeCl 2 + 2КС1;Ni 2 O 3 + 6НС1 = 2NiC1 2 + Cl 2 + ЗН 2 О.16Таблиця 10.1 Назви вуглеводнівВуглеводнінасичені Ненасичені (етиленові) ненасичені (ацетиленові)C n H 2n+2 (-ан) С n H 2n (-ен) С n H 2n-2 (-iн)СH 4 метанС 2 Н 6 етан С 2 Н 4 етен С 2 Н 2 етін (ацетилен)С 3 Н 8 пропан С 3 H 6 пропен С 3 Н 4 пропінC 4 H 10 бутан C 4 H 8 бутен С 4 H 6 бутінС 5 Н 12 пентан С 5 Н 10 пентен С 5 Н 8 пентінC 6 H 14 гексан С 6 H 12 гексен C 6 H 10 гексінС 7 H 16 гептан С 7 H 14 гептен С 7 Н 12 гептінC 8 H 18 октан C 8 H 16 октен C 8 H 14 октінC 9 H 20 нонан C 9 H 18 нонен C 9 H 16 нонінС 10 H 22 деканС 10 H 20 декенC 10 H 18 Декінпід кутом і опустити кінець газовідвідної трубки у пробірку з бромноюводою. Обережно підігріти суміш спирту та кислоти, спостерігати знебарвленнябромної води. Перемістити кінець газовідвідної трубки упробірку з слабко забарвленим розчином KMnO 4 і спостерігати йогознебарвлення. Скласти рівняння реакцій та пояснити, як відбуваютьсяреакції приєднання та реакція окислення.10.3.2 Добування ацетилену та його властивостіВ круглодонну колбу, закріплену у штативі, внести шматок карбідакальцію й закрити колбу пробкою з газовідвідною трубкою такрапельною воронкою. Налити у воронку воду, а потім випускати їїкраплинами на карбід кальцію. Пропустити утворений газ через пробіркуз бромною водою. Спостерігати знебарвлення бромної води. Проякі властивості ацетилену свідчить цей дослід?Скласти рівняння реакцій утворення ацетилену та його приєднаннядо брому.10.4.Контрольні питання і вправи1 Які речовини називають вуглеводнями ?2. В чому полягають особливості органічних сполук?45