Методичні вказівки до Ð»Ð°Ð±Ð¾Ñ€Ð°Ñ‚Ð¾Ñ€Ð½Ð¸Ñ Ñ€Ð¾Ð±Ñ–Ñ‚ з дисципліні

Всі три метали реагують з фтором на холоді, з хлором при нагріванні,з бромом хром і молібден, а з йодом тільки хром. Молібдента вольфрам дають вищі гексагаліди (МоГ 6 ,WГ 6 ), хром таких сполук неутворює. Хром поглинає водень при низьких температурах, а вольфрампри Т>1473 К. З азотом хром, молібден, вольфрам при Т >1273 Кутворюють нітриди складу Me 2 N, MeN. При високих температурах звуглецем утворюються карбіди змінного складу: Сг 3 С 2 , Сг 4 C, Мо 2 C,MoC, W 2 С і WC, які мають велику твердість.За звичайних умов метали не реагують з водою. Хром розчиняєтьсяу соляній та розведеній сірчаній кислотах, витискуючи водень:Cr + 2НС1 = CrCl 2 + Н 2 ;4СгС1 2 + 4НС1 +О 2 = 4СгС1 3 + Н 2 О.Азотна кислота пасивує хром за схемою:але розчиняє молібден:2Сг + 6HNO 3 = Сг 2 О 3 + 6NO 2 + ЗН 2 О,Мо + 2HNO 3 = Н 2 МоО 4 + 2NO.Вольфрам розчиняється у азотній кислоті тільки в присутностіплавикової або соляної кислоти:W + 2HNO 3 + 8HF .= H 2 [WF 8 ] + 2NO + 4Н 2 О.В присутності окислювача вольфрам реагує з розплавом лугу:2W + 4NaOH + 3O 2 = 2Na 2 WO 4 . + 2Н 2 О.Хімічний характер гідроксидів хрому відповідає характеру оксидів:Cr(OH) 2 основа, нерозчинна у воді, але розчинна у кислотах:Сг(ОН) 2 + 2Н + = Сг 2+ + 2Н 2 О.Свіжоосаджений Сг(ОН) 3 виявляє амфотерні властивості:Cr 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH = 2Cr(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 ;Сг(ОН) 3 + ЗНС1 = СгСІ 3 + ЗН 2 О;Сг(ОН) 3 + 3NaOH = Na 3 [Cr(OH) 6 ]:гексагідроксохромат(Ш) натріюПри сплавленні Сг 2 O 3 с лугом утворюється хроміт NaCrO 2 :спл.Сг 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + Н 2 О.8Скласти молекулярне та іонне рівняння реакції гідролізу хлориду заліза(III). Скласти формулу міцели гідроксиду заліза (III). Який знак зарядуїї гранули?12.3.2 Коагуляція золю гідроксиду заліза (III) електролітамиНалити в 3 пробірки по 1-3 мл утвореного в попередньому дослідігідрозолю заліза (III). По краплях додавати розчини:а) в першу пробірку хлориду натрію NaCl;б) в другу сульфату натрію Na 2 SO 4 ;в) в третю гідрофосфату натрію Na 2 HPO 4 .Рахувати кількість крапель до появи муті або осаду. Як впливаєзаряд коагулюючого іону на час початку коагуляції?12.3.3 Взаємна коагуляція золівНалити в пробірку до 2/3 її об’єму сірководневого розчину і внестив неї одну краплю розчину сульфату міді (II). Відмітити колір утвореногоколоїдного розчину сульфіду міді. Написати рівняння реакціїутворення сульфіду міді, а потім скласти формулу міцели, враховуючи,що на поверхні колоїдної частинки адсорбуються іони внаслідок дисоціаціїсірководню:H 2 S H + + HS .Половину одержаного колоїдного розчину сульфіду міді відлити удругу пробірку й додати такий же об’єм колоїдного розчину гідроксидузаліза (III), що лишився від першого досліду. Чому відбулась коагуляція?12.3.4 Одержання гелю кремнієвої кислоти з золюВ пробірку з 4-5 краплями концентрованої соляної кислоти(p=1,19) внести 1-2 краплі насиченого розчину силікату натрію. Здобутийзоль кремнієвої кислоти нагріти слабким полум’ям пальника допереходу у гель. Яке значення має нагрівання? Коагуляція яких колоїдівпризводить до утворення гелів?12.4 Вправи і задачі1 Якими засобами можна відрізнити колоїдний розчин від істинного?2 Скласти формулу міцели сульфіду калію, утвореній в надлишкуH 2 S.3 До золю гідроксиду заліза (III) додали в різних посудинах однаковіоб'єми 0,1 М розчинів KCl, K 2 SO 4 та К 3 РО 4 . В якому випадку коагуляціявідбудеться раніше? Чому?53