Методичні вказівки до Ð»Ð°Ð±Ð¾Ñ€Ð°Ñ‚Ð¾Ñ€Ð½Ð¸Ñ Ñ€Ð¾Ð±Ñ–Ñ‚ з дисципліні

Символи елементівЗаряд ядраВалентні електрониR ат , нмІ, кДж/мольЕ 0 298, Вρ, г/см 3Т пл , КСтупінь окисленняЗнаходженняу природі,мас.%Суміш нагріти до кипіння. До отвору пробірки піднести красний л а-кмусовий папір, змочений водою. Чому забарвлення лакмусу змінюється?Скласти рівняння аналітичної реакції відкриття катіона амоніюв молекулярному та іонному вигляді.3 Реакції катіона заліза (ІІ)Іони заліза Fe 2+ надають розчину світло-зеленого кольору. Хлорид,сульфат, нітрат і ацетат заліза (II) добре розчиняються у воді.а) Дія лугів. До розчину FeSO 4 додати кілька крапель 2н розчинуNaOH. Випадає світло-зелений осад Fe(OH) 2 , який киснем повітряокислюється до бурого Fe(OH) 3 :4Fe(OH) 3 + 2Н 2 О + O 2 = 4Fe(OH) 3 .б)Дія гексаціаноферату (III) калію. До розчину FеSO 4 , підкисленого1-2 краплями 2н розчину НС1, додати 5-8 крапель розчинуK 3 [Fe(CN) 6 ].Утворюється синій осад "турнбульової сині":6 ЛАБОРАТОРНА РОБОТА 6ЕЛЕМЕНТИ ІІІА ПІДГРУПИ ПЕРІОДИЧНОЇ СИСТЕМИ6.1 Мета роботиПровести дослідження властивостей легкого конструкційногометалу алюмінію та його сполук, а також кисневмісних сполук бору.6.2 Теоретична частинаФізичні константи, за допомогою яких можна провести порівняннявластивостей елементів головної підгрупи III групи, наведенів табл.6.1.Таблиця 6.1 Фізичні властивості бору, алюмінію, галію, індію,таліюFe 2+ + 2[Fa(CN) 6 ] 3 = Fe 3 [Fe(CN) 6 ] 2 ↓.4 Реакції катіонів заліза (III)Водні розчини солей Fe 3+ мають жовте або слабко-буре забарвлення.Хлорид, нітрат, сульфат, ацетат заліза (III) добре розчинені,сульфід, сульфіт, карбонат, силікат повністю гідролізують у воді.а) Дія роданіду амонію. До розчину солі FeCl 3 додати кількакрапель 2н розчину NH 4 CNS до появи темно-червоного кольору розчину:Fe 3+ + 3CNS Fe(CNS) 3 .б) Дія гексацианоферату (II) калію. До розчину FeCl 3 , підкисленому1-2 краплями 2н розчину H 2 SO 4 , додати кілька крапельрозчину K 4 [Fe(CN) 6 ] до утворення темно-синього осаду "берлінськоїлазурі":4Fe 3+ + 3[Fe(CN) 6 ] 4 =. Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3 ↓.5 Реакція катіона кобальту (II)Безводні солі кобальту мають синій колір, кристалогідрати та розведенірозчини рожевого забарвлення. До розчину CoSO 4 прилити рівний об’ємнасиченого розчину NH 4 CNS та декілька крапель ізоамілового спирту.36В(бор) 5 2s 2 2р 1 0,097 808 1,73 2573А1(алюміній)-3,+3З10 -41З 3s 2 3р 1 0,143 578 1,66 3,70 933 +3 8,8Ga(галій) З1 4s 2 4р 1 0,139 579 0,52 5,90 302,8 +3 1,510 -3In(індій) 49 5s 2 5р 1 0,166 558 0,34 7,31 429 +3 110 -5Тl(талій) 81 6s 2 6р 1 0,171 589 0,33 11,68 577+1,+3410 -6Більш докладно розглянемо властивості бору і алюмінію - важливихелементів металургійного виробництва.За звичайних умов бор дуже інертний неметал. При підвищеннітемператури аморфна модифікація бору здатна реагувати с іншиминеметалами та з металами. В першому випадку утворюються спол у-ки ковалентного типу, де ступінь окислення є +3. В сполуках з м е-талами переважає іонний зв’язок в комбінації з металевим ступіньокислення може бути 3, або змінною.4В + 3O 2700 о С2B 2 O 3 ; 2В + 2H 2 → В 2 H 6 ;900 С2В + N о 2 2BN; 4В + СВ + 3Na → Na 3 B25ел. дугаB 4 C;