Методичні вказівки до Ð»Ð°Ð±Ð¾Ñ€Ð°Ñ‚Ð¾Ñ€Ð½Ð¸Ñ Ñ€Ð¾Ð±Ñ–Ñ‚ з дисципліні

6.3.1 Отримання борної кислотиВ пробірку внести кілька кристалів бури і додати 5-6 крапельдистильованої води, нагріти. В насичений розчин бури внести 2-3краплі концентрованої сірчаної кислоти. Охолодити пробірку у проточнійводі. Спостерігати утворення голчастих кристалів Записатирівняння реакції.6.3.2 Гідроліз тетраборату натріюВ пробірку з 5-6 краплями спиртового розчину фенолфталеїнудодати 3-4 краплі розчину Na 2 B 4 O 7 . Спостерігати зміну забарвлення.Що це означає, яке середовище утворилось внаслідок гідролізу?Скласти рівняння реакції.6.3.3 Взаємодія алюмінію з кислотамиа) В три пробірки внести по 5-6 крапель 2н розчинів кислот:соляної, сірчаної, азотної. В кожну пробірку опустити по шматочкуалюмінію. Який газ виділяється в кожному випадку? Де реакція йденайбільш активно? Скласти рівняння окислювально-відновних реакцій.б) В три пробірки внести по 5-8 крапель концентрованих кислот:соляної (ρ = 1,19), сірчаної (ρ = 1,84), азотної (ρ = 1,4). В кожнупробірку внести шматочок алюмінію. Нагріти на водяній бані. Щовиконує роль окислювача в кожній з цих кислот? Напишіть рівнянняреакцій.6.3.4 Розчинення алюмінію у водному розчині лугівВнести в пробірку шматок алюмінію і додати 5-6 крапель води.Нагріти пробірку й влити 5-8 крапель 2н розчину їдкого натру. Покажітьпостадійно механізм взаємодії алюмінію з розчином їдкогонатрію.6.3.5 Гідроліз солей алюмініюВ пробірку внести 5-6 крапель нейтрального розчину лакмусу ідодати 3-4 краплі 2н розчину сульфату алюмінію.6.4 Вправи і задачі1 При роботі гальванічного елементу Al|Al 2 (SO 4 ) 3 ||Cr 2 (SO 4 ) 3 |Crвага катоду збільшилась на 31,2 г. Визначити, на скільки зменш и-лась маса аноду.287.3.7 Одержання гідроксиду олова (ІV) та дослідження йогоамфотерностіДо розчину SnCl 4 , прилити розчин аміаку. Одержаний осад дослідитина дію соляної кислоти (2н) і на надлишок лугу (40 %). Пояснитиспостереження. Скласти рівняння. В якому реактиві гідроксидолова (ІV) розчиняється краще?7.3.8 Окислювальні властивості диоксиду свинцю (ІV)В пробірку внести кілька кристалів РbО 2 , прилити 2-3 крапліконцентрованої азотної кислоти. Суміш прокип’ятити під тягою.Далі додати 2-3 краплі розчину сполуки Мn (II). Знову довести докипіння. Дати можливість розчину відстоятись. Спостерігати червоно-фіолетовезабарвлення розчину завдяки утворенню іону МnО 4 .Скласти окислювально-відновне рівняння реакції.7.4 Вправи і задачі1 Після проходження 1 м 3 повітря через розчин Ва(ОН) 2 утворилось2,64 г BaCO 3 . Обчислити об’ємний процентний вміст СО 2 вповітрі.2 Чим пояснюється стійкість свинцю по відношенню до розведеноїта помірно концентрованої H 2 SO 4 , але нестійкість його по відношеннюдо концентрованих (більш 80 %) розчинів цієї ж кислоти?3 Завершити рівняння реакцій: PbО 2 + Mn(NO 3 ) 2 + HNO 3 →;Sn(NO 3 ) 2 + КОН→;Na 2 [Sn(OH) 6 ] + НС1→;Na 2 SiO 3 + Н 2 О→;Pb(NO 3 ) 2 + Н 2 О→;Na 2 PbO 2 + HNO 3 →; C + HNO 3 (конц.) →.4 З 54 г кристалічної соди Na 2 CO 3 10H 2 O треба приготувати 10%-нийрозчин Na 2 CO 3 . Скільки води буде потрібно взяти для цього?5 Чим пояснюється здатність молекули CO виступати в якості ліганда вкомплексних сполуках типа[Fe(СО) 5 ], [Cr(CO) 4 Cl 2 ]Cl, тощо?6 Чим пояснити характер зміни стійкості ступенів окислення в ряду:C → Si → Ge → Sn → Pb?33