Методичні вказівки до Ð»Ð°Ð±Ð¾Ñ€Ð°Ñ‚Ð¾Ñ€Ð½Ð¸Ñ Ñ€Ð¾Ð±Ñ–Ñ‚ з дисципліні

В розведених кислотах бор не розчиняється Азотна та концентрованасірчана кислоти окислюють бор до борної кислоти:В + 3HNO 3 = Н 3 ВО 3 + 3NO 2 ↑.При температурі червоного каління бор реагує з водою:2В + 6H 2 O = 3H 3 BO 3 + 3H 2 ↑ .Оксид бору виявляє кислотні властивості. При розчиненні його у водіутворюється ортоборна кислота:В 2 O 3 + ЗН 2 О = 2Н 3 ВО 3 .При зневодненні ортоборної кислоти поступово з’являються мета- татетраборні кислоти:H 3 BO 34HBO 2o to tHBO 2 + H 2 OH 2 B 4 O 7 + H 2 O.При дії лугів на ортоборну кислоту одержують сіль тетраборної кислотиі, навпаки, при дії на тетраборат сильної кислоти утворюється ортоборнакислота:4Н 3 ВО 3 + 2NaOH = Na 2 B 4 O 7 + 7Н 2 О;Na 2 B 4 O 7 + H 2 SO 4 + 5Н 2 О = 4Н 3 ВО 3 + Na 2 SO 4 .Кисневмісні сполуки бору широко використовуються у скловарномувиробництві, для виготовлення емалей, відіграють роль флюсів при зварюванніметалів тощо.Карбід бору В 4 С і нітрид бору BN виявляють високу твердість, дужетугоплавкі та хімічно інертні. Вони використовуються для виготовлення абразивнихматеріалів, в напівпровідниковій техніці.Алюміній за своєю природою є дуже активним металом, має великуспорідненість до кисню та інших окислювачів. Але на його поверхні утворюєтьсязахисна оксидна плівка, суцільна та міцно з’єднана з металом. Черезте алюміній стійкий в атмосферних умовах, в морській воді, в інших агресивнихсередовищах.Порошкоподібний алюміній при нагріванні активно згоряє у повітрі:2АІ + 1,5O 2 = Аl 2 О 3 + 1669,4 кДж.Алюміній, позбавлений захисної плівки, енергійно реагує з водою, розчинамисоляної і сірчаної кислот, витискуючи водень:2Аl + 6H 2 O = 2Al(OH) 2 + 3H 2 ↑;2A1 + 6HC1 = 2A1C1 3 + 3H 2 ↑;2A1 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑.26Аналітичні реакції, відбиваючі характерні хімічні властивостіданого іону, називаються особистими реакціями цього іону. Наприклад,попередня реакція є особистою реакцією на іон заліза (II).Якщо реакція дозволяє відкрити даний іон в присутності іншихіонів, то вона зветься специфічною реакцією. Так, специфічною реакцієюна іон NH +4 є реакція взаємодії солей амонію з лугами принагріванні:NH 4 + + ОН = NH 3 ↑ + Н 2 О.Специфічних реакцій, на жаль, дуже мало.8.3 Експериментальна частинаПрибори і реактиви: апарат Кіппа, штатив з пробірками, синій ічервоний лакмусовий папір; розчини: А1 2 (SO 4 ) 3(2н), HNO 3 (2н і конц.), NH 4 OH (2н), NH 4 CNS(2н і насичений), NH 4 C1 (2н і кристал.), ВаСІ 2(0,5н), C 4 H 8 N 2 O 2 -диметилгліоксим (1% аміачнийрозчин), FeSO 4 (0,5н), FeCl 3 (О.5н),K 3 [Fe(CN) 6 J (0,5н), K 4 [Fe(CN) 6 ] (0,5н), К 2 СгО 4(0,5н), CoSO 4 (0,5н), Mn(NO 3 ) 2 (0,5н), CuSO 4(0,5н), NaOH (2н і 40%), Na 2 CO 3 (О.5н), NaNO 3(0,5н), Na 2 SO 4 (0,5н), NaCI (0,5н), NaF (0,5н),NiSO 4 (0,5н), Н 2 О 2 (3%), Pb(CH 3 COO) 2 (0,5н),AgNO 3 (0,5н), H 2 SO 4 . (2н і конц.), HCl (2н іконц.), СН 3 СООН (2н і конц.), Сг 2 (SO 4 ) 3 (0,5н),ZnSO 4 (0,5н), С 5 Н 11 ОН ізоаміловий спирт, РbО 2(крист.).8.3.1 Особисті реакції на катіони1 Реакції катіону алюмінію Аl 3+Іони Аl 3+ у водних розчинах безбарвні. Більшість солей алюмініюрозчиняється у воді. Відкрити катіон Аl 3+ можна за допомогоюхлориду амонію NH 4 C1 в лужному середовищі. До досліджуваногорозчину додається 2н розчин NaOH до розчинення утвореного спочаткугідроксиду Аl(OH) 3 . Потім додається 0,2-0,3 г сухого NH 4 C1.Суміш збовтати, нагріти до кипіння. Спостерігати випадіння білогоосаду й виділення газу з різким запахом аміаку. До отвору пробіркипіднести червоний лакмусовий папірець, змочений водою.Аналітична реакція на Аl 3+ :pH>7NaAlO 2 + NH 4 Cl + Н 2 О → Аl(ОН) 3 ↓ + NaCI + NH 3 ↑.2 Реакція відкриття катіона амонію NH 4+Іони NH 4+в розчинах безбарвні. Всі солі розчинені. До 5-6 крапельрозчину солі амонію прилити 7-8 крапель 2н розчину NaOH.35