Методичні вказівки до Ð»Ð°Ð±Ð¾Ñ€Ð°Ñ‚Ð¾Ñ€Ð½Ð¸Ñ Ñ€Ð¾Ð±Ñ–Ñ‚ з дисципліні

Таблиця 6.2 Характеристика найважливіших сполук елементівОсновніCu 2 O → СuОНAg 2 O (відповідноїоснови не існує)Оксиди і гідроксидиАмфотерніCuO → Сu(ОН) 2(з перевагою основних властивостей)СоліCuCl; Na 2 [Cu(OH) 4 ]CuCl 2 , [Cu(NH 3 ) 4 ]Cl 2AgNO 3 , [Ag(NH 3 ) 2 ]СlАu 2 0 → АuОН AuCl, K[Au(CN) 2 ]Аu 2 О 3 → Аu(ОН) 3Н 3 АuО 3(з перевагою кислотних властивостей)AuCl 3 , K[Au(OH) 4 ]CdO → Cd(OH) 2 CdSO 4 , Cd[CdІ 3 ] 2Hg 2 OНgOосновне існує5.3 Експериментальна частинаHg 2 (NO 3 ) 2 , Hg 2 Cl 2 ,Hg(NO 3 ) 2 , HgCl 2 ,K 2 [HgІ 4 ]Реактиви: розчини HCl (2н), H 2 SO 4 . (2н), HNO 3 (2н), а також концентрованірозчини цих кислот; NaOH (40 %), розчиниCuSO 4 , ZnSO 4 , CdSO 4 , Hg(NO 3 ) 2 , KI, Na 2 S, NH 4 OH (2н);металічні Cu, Zn; зразок мідного сплаву.5.3.1 Відношення міді до розведених та концентрованих кислотУ три пробірки покласти по шматочку міді і додати по 5-6 крапель2н розчинів кислот: соляної, сірчаної, азотної. Зробити аналогічнийдослід з концентрованими кислотами без нагрівання, а потім з нагріванням(обережно! працювати під тягою!). З якими кислотами взаємодіємідь? Як змінюється колір розчину, коли мідь розчиняється? Які газивиділяються?5.3.2 Одержання і властивості гідроксиду міді (II)У трьох пробірках одержати Cu(OH) 2 . Які з вищеназванихреактивів можна для цього використати? В двох перших пробіркахперевірте кислотно-основні властивості цього гідроксиду.222 Реакція на карбонат-іонДо розчину Na 2 CO 3 додавати по краплинах 2н розчин соляноїкислоти. Спостерігати виділення бульбашок безбарвного газу СО 2 .Скласти рівняння реакції розпізнання карбонат-іону. Перевірити газСО 2 , пропускаючи його через вапняну воду, яка повинна помутніти:СО 2 + Ca(OH) 2 = СаСО 3 ↓ + Н 2 О.3 Реакція на хлорид-іонДо розчину NaCl додати кілька крапель AgNO 3 до утвореннябілого аморфного осаду AgCl:Сl + Ag + = AgCl↓.Потім перевірити розчинність осаду у водневому розчині аміаку:AgCl + 2NH 4 OH = [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl + 2Н 2 О.При підкисленні досліджуваного розчину азотною кислотоюкомплекс руйнується і знову випадає білий осад AgCl:[Ag(NH 3 ) 2 ]Cl + 2HNO 3 = AgCl↓ + 2NH 4 NO 3 .4 Реакція на нітрат-іонВсі солі безбарвного іону NO 3 добре розчиняються у воді. Дорозчину FeSO 4 додати 7-8 крапель розчину NaNO 3 , потім обережнопо краплях прилити концентровану H 2 SO 4 (3-5 крапель). На межідвох рідин спостерігається буре кільце складу [Fe(NO)]SO 4 :2NaNО 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HNO 3 ;6FeSO 4 + 2HNO 3 + 3H 2 SO 4 = 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2NO + 4H 2 O;5 Реакція на ацетат-іонFeSO 4 + NO = [Fe(NO)]SO 4 .Іони СН 3 СОО безбарвні, всі солі добре розчинні у воді. До розчинусолі, наприклад NaCH 3 COO прилити 4-5 крапель розчинуH 2 SO 4 (1:1), суміш трохи підігріти. Утворену оцтову кислоту виявляютьза характерним запахом:2NaCH 3 COO + H 2 SO 4otCH 3 COO + Н + = СН 3 СООН.39Na 2 SO 4 + 2СН 3 СООН;