Методичні вказівки до Ð»Ð°Ð±Ð¾Ñ€Ð°Ñ‚Ð¾Ñ€Ð½Ð¸Ñ Ñ€Ð¾Ð±Ñ–Ñ‚ з дисципліні

5.3.7 Сульфіди цинку, кадмію, ртутіНалити в три пробірки окремо по 5-6 крапель розчинів солейZn, Cd, Hg. Подіяти на ці розчини кількома краплинами розчинуH 2 S або Na 2 S (під тягою!). Зафіксувати колір осадів, що утворюються,скласти рівняння реакцій. Перевірити осади на розчинність у солянійкислоті. Який з них розчиняється?5.3.8 Комплексні сполуки цинку, кадмію, ртутіНалити у дві пробірки окремо по 5-6 крапель розчинів солей Znта Cd. В кожну пробірку додавати потроху розчин аміаку спочаткудо утворення осаду, а потім до його розчинення. Скласти рівнянняреакцій утворення аміакатів цинку і кадмію, враховуючи, що координаційнічисла іонів дорівнюють 4.В третю пробірку влити 2-3 краплі розчину солі ртуті і додаватипо краплях розчин КІ. Спостерігати спочатку утворення яскравооранжевогоосаду, а потім його розчинення і знебарвлення внаслідокутворення комплексного іону [HgІ 4 ] 2 . Скласти рівняння двохетапів реакції комплексоутворення.1 Скласти рівняння реакцій:5.4 Вправи і задачіСu + H 2 SO 4 + Н 2 О 2 →; Аu(ОН) 3 + НС1 → ; AgNO 3 + NaOH →;Сu → CuSO 4 → Cu(OH) 2 → [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 .2 Скласти формулу комплексу ціаніду та аміакату срібла, якщоКЧ Ag+ = 2. Чим відрізняються комплексні іони срібла в цих двохсполуках?3 Яка основа СuОН чи Сu(OH) 2 є більш сильною? Чому?4 Здійснити перетворення:Zn → Zn(OH) 2 → Zn(NO 3 ) 2 → Zn(OH) 2 ;↓Na 2 [Zn(OH) 4 ]5 Скласти рівняння реакцій:Zn + КОН + Н 2 О →; CdSO 4 + NaOH →;Hg + HNO 3 (конц.) →; Zn + HCl →;Zn + H 2 SO 4 (конц.) →.24Суміш добре струсонути. Шар ізоамілового спирту забарвиться в синійколір внаслідок утворення комплексної сполуки:спиртCoSO 4 + 4NH 4 CNS (NH 4 ) 2 [Co(CNS) 4 ] + (NH 4 ) 2 SO 4 .H 2O6 Реакція катіонів марганцю (II)Водні розчини катіонів Мn 2+ забарвлені в слабко-рожевий колір.В чисту пробірку всипати кілька кристалів РbО 2 , додати 1-2краплі концентрованої HNO 3 .Суміш обережно нагріти майже до кипіння.За допомогою скляної палички внести краплю розчину соліМn (II) і знову нагріти. Поява червоно-фіолетового забарвлення свідчитьпро присутність іонів МnО 4 .2Mn(NO 3 ) 2 + 5PbO 2 + 6HNO 3 = 2HMnO 4 + 5Pb(NO 3 ) 2 + 2H 2 O.7 Реакція катіонів міді (II)Іони Сu 2+ забарвлюють водні розчини у блакитний колір. Нітрат,сульфат, хлорид міді розчинні у воді.До розчину CuSO 4 приливати по краплях 2н розчин NH 4 OH доутворення зеленого осаду основної солі:2CuSO 4 + 2NH 4 OH = (CuOH) 2 SO 4 ↓ + (NH 4 ) 2 SO 4 .Потім додати надлишок концентрованого NH 4 OH до розчиненняосаду. Поява інтенсивно-синього забарвлення розчину свідчить проутворення комплексної солі:(CuOH) 2 SO 4 + 8NH 4 OH = [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 + [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 + 8H 2 O.8 Реакція катіонів нікелю (II)Іони Ni 2+ забарвлюють водні розчини в зелений колір. Більшістьсолей нікелю добре розчинні у воді.До розчину NiSO 4 прилити кілька крапель NH 4 OH (2н) до лужноїреакції середовища, додати 4-5 крапель розчину диметилгліоксиму.При цьому утворюється характерний осад червоного кольору:CH 3 -C=N-ОН CH 3 -C=.N-О HO-N =C-CH 32 +NiSO 4 → Ni +H 2 SO 4CH 3 -C=N-OН CH 3 -C=N-OН O-N=C-CH 39 Реакція катіонів свинцю (II)Водні розчини солей Pb 2+ безбарвні. Розчиняються у воді тількинітрат та ацетат свинцю.37