3-25550522.161543.0931

Recommendations

Info

เอกสารประกอบการเรียนเคมี ม.6 ของ คุณครูเบญจวรรณ โชติกุล ปี 2554 มอนอแคลเซียมฟอสเฟตหรือปุ ๋ ยซุปเปอร์ฟอสเฟตละลายน ้าได้ดี พืชจึงสามารถน าไปใช้ประโยชน์ ได้อย่างเต็มที่ นอกจากนี ้ ยังสามารถผลิตปุ ๋ ยฟอสเฟตโดยน าหินฟอสเฟตมาท าปฏิกิริยากับกรดซัลฟิ วริก ดัง สมการ CaF2.3Ca3(PO4) 2+7H2SO4+ 3H2O → 3Ca(H2PO2) 2.H2O+7CaSO4+2HF จากปฏิกิริยาทั ้งสามที่กล่าวมาแล้ว พบว่าในส่วนประกอบของหินฟอสเฟตจะมีสาร CaF2 ผสมอยู่ ด้วย เมื่อท าปฏิกิริยากับกรดจะได้ HF ซึ่งระเหยกลายเป็ นไอได้ง่ายและเป็ นพิษ หินฟอสเฟตส่วนมากจะมีทราย (SiO2) ปนอยู่ด้วย แก๊ส HF ที่เกิดขึ ้นจากกระบวนการผลิตปุ ๋ ย บางส่วนจะท าปฏิกิริยากับทราย เกิดเป็ นแก๊ส SiF4 ซึ ่งรวมกับ H2O ได้ทันทีเกิดเป็ น H2SiF6 หรืออาจน า SiO2 มาท าปฏิกิริยาโดยตรงกับแก๊ส HF ที่เกิดขึ ้น เพื่อให้เกิดเป็ น H2SiF6 และเมื่อน ามาท าปฏิกิริยาต่อกับ MgO จะ ได้แมกนีเซียมซิลิโกฟลูออไรด์ ( MgSiF6 ) ซึ ่งใช้เป็ นสารก าจัดแมลงได้ ปฏิกิริยาที ่เกิดขึ ้น เขียนแสดงได้ดังนี ้ 6HF+SiO 2 → H 2SiF 6+2H 2O H 2SiF 6+MgO → MgSiF 6+H 2O HF ส่วนใหญ่จะระเหยกลายเป็ นไอ จึงก าจัดโดยการผ่านแก๊สลงในน ้า ท าให้ได้สารละลายที่มีสภาพ เป็ นกรดซึ ่งท าให้เป็ นกลางได้โดยท าปฏิกิริยากับโซดาแอชหรือหินปูน เกิดปฏิกิริยาดังนี ้ 2HF + Na 2CO 3 → 2NaF + H 2O + CO 2 2HF + CaCO 3 → CaF 2 + H 2O + CO 2 ☽☼♫☺β∆☻√↔☽☼♫☺β∆☻√↔☽☼♫☺β∆☻√↔ กลุ ่มสาระการเรียนรู ้วิทยาศาสตร์โรงเรียนสตรีสิริเกศ
เอกสารประกอบการเรียนเคมี ม.6 ของ คุณครูเบญจวรรณ โชติกุล ปี 2554 2.4.3 ปุ ๋ ยโพแทส ปุ ๋ ยโพแทสคือปุ ๋ ยเคมีที่มีธาตุโพแทสเซียมเป็ นองค์ประกอบ ปุ ๋ ยชนิดนี ้นิยมบอกความเข้มข้นเป็ นค่า ร้อยละโดยมวลของ K2O ในสมัยก่อนแหล่งของปุ ๋ ยโพแทสได้จากขี ้เถาจากเตาถ่าน หรือจากการเผากิ่งไม้ ใบไม้และเศษเหลือของพืช ประเทศไทยมีแหล่งแร่โพแทสเป็ นจ านวนมากในภาคตะวันออกเฉียงเหนือ ในรูปของแร่คาร์นัลไลต์ (KCl∙MgCl2∙6H2O) และแร่ซิลวาไนต์ ( KCl∙NaCl) ซึ ่งใช้เป็ นวัตถุดิบในการผลิตปุ ๋ ยโพแทสชนิดต่างๆ เช่น โพแทสเซียมไนเตรต (KNO3) และโพแทสเซียมซัลเฟต (K2SO4∙2MgSO4) ปุ ๋ ยโพแทสเซียมคลอไรด์ ผลิตได้จากการน า แร่ซิลวาไนต์ มาบดให้ละเอียดแล้วท าให้บริสุทธิ ์ โดย ละลายแร่ในน ้าอุณหภูมิประมาณ 90 ◦C เติมสารละลาย NaCl อิ่มตัวลงไปกรองแยกโคลนและตะกอนออก ระเหยน ้าเพื่อให้สารละลายมีความเข้มข้นมากขึ ้นจนท าให้ KCl ตกผลึก แยกผลึกออกแล้วอบให้แห้งจะได้ปุ ๋ ย ชนิดนี ้จากน ้าทะเล โดยการระเหยน ้าทะเลด้วยความร้อนจากแสงอาทิตย์เพื ่อให้มีความเข้มข้นสูงขึ ้นเกลือ NaCl จะตกผลึกแยกออกมาก่อน น าสารละลายที่ได้ไประเหยน ้าออกเพื่อท าให้มีความเข้มข้นมากขึ ้นท าให้ KCl ตกผลึกออกมาและใช้เป็ นปุ ๋ ย KCl ได้ ส่วนปุ ๋ ยโพแทสเซียมซัลเฟต ผลิตได้จากการน าแร่แลงไบไนต์ (K2SO4∙2MgSO4) มาละลายในน ้าอุณ ภูมิประมาณ 50 ◦C จนเป็ นสารละลายอิ่มตัว แล้วเติมสารละลาย KCl เข้มข้นละไป จะได้ผลึก K2SO4 แยก ออกมาดังสมการ K 2SO 4∙2MgSO 2 + 4KCl → 2MgCl 2 + 3K 2SO 4 นอกจากนี ้ถ้าน า KCl มาท าปฏิกริยากับ NaNO3 จะได้ปุ ๋ ยโพแทสเซียมไนเตรต (KNO3) ดังสมการ KCl + NaNO 3 → NaCl + KNO 3 โพแทสเซียมเป็ นธาตุอาหารที่จ าเป็ นต่อพืชมากท าให้ผนังเซลล์ของพืชหนาขึ ้น สร้างภูมิต้านทาน โรค และเป็ นตัวเร่งให้เซลล์ท างานได้ดีขึ ้น ถ้าพืชขาดโพแทสจะท าให้มีปริมาณแป้ งต ่ากว่าปกติ ผลผลิตลด น้อยลง ขอบใบมีสีซีด ล าต้นอ่อน แคระแกรนและเมล็ดลีบ กลุ ่มสาระการเรียนรู ้วิทยาศาสตร์โรงเรียนสตรีสิริเกศ
Page 1 and 2: เอกสารประกอ
Page 9 and 10: 2.1.6 แทนทาลัม -
Page 11 and 12: จงเติมค าตอบ
Page 31 and 32: วัตถุดิบหลั
Page 45 and 46: วิธีการผลิต
Page 49: เอกสารประกอ

3-25550522.161543.0931

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?