3-25550522.161543.0931

Recommendations

Info

เอกสารประกอบการเรียนเคมี ม.6 ของ คุณครูเบญจวรรณ โชติกุล ปี 2554 7. ปุ ๋ ยมีกี่ประเภทและแต่ละประเภทมีองค์ประกอบอย่างไร และมีกระบวนการผลิตอย่างไร ปุ ๋ ยออกเป็ น 2 ประเภทคือ ปุ ๋ ยอินทรีย์และปุ ๋ ยเคมี ปุ ๋ ยอินทรีย์ เป็ นปุ ๋ ยธรรมชาติที่ได ้จากการเน่าเปื ่อยผุพังของซากสิ่งมีชีวิต ปุ ๋ ยชนิดนี้เมื่อ ใส่ในดินซากสิ ่งมีชีวิตเหล่านั้นจะค่อยๆสลายตัวและปล่อยธาตุอาหารออกมาให ้พืช ช่วยท าให ้ดิน ร่วนซุยและสามารถดูดซับน ้าและปุ ๋ ยได ้ดี แต่มีข้อเสียคือมีธาตุอาหารน้อยรวมท ั้งมีปริมาณ และส ัดส่วนไม่แน่นอน ปุ ๋ ยเคมี ได ้จากการผลิตหรือสังเคราะห์จากธาตุต่างๆ จะมีธาตุอาหารหลักที่จ าเป็ นต่อ การเจริญเติบโตของพืช ได ้แก่ ธาตุไนโตรเจน ฟอสฟอรัส โพแทสเซียม และสามารถปล่อย ให ้แก่พืชได ้ง่ายและเร็ว 8. NH3 H2SO4 และ แก๊ส CO2 คือวัตถุดิบในการเตรียมปุ ๋ ยไนโตรเจน แต่ละชนิดมีวิธีการเตรียมอย่างไร เตรียม NH3 จาก N2(g) + H2 (g) → 2NH3(g) โดยมีตัวเร่งปฏิกิริยาคือ FeO ที่ T 300-500 องศาC ความดัน 150-350 atm โดยที่ N2(g) มาจากการกลั่นล าดับส่วนของอากาศเหลว และ H2 (g) มาจากปฏิกิริยา ดังต่อไปนี ้ 1. 2 CH4 + O2 → 2CO + 4H2 โดยมีโลหะนิเกิลเป็ นตัวเร่งปฏิกิริยา 2. CH 4 + H 2O →CO + 3H 2 3. CO + + H 2O → CO 2 + H 2โดยมี FeO หรือ Cr 2O 3เป็ นตัวเร่งปฏิกิริยา T = 400 องศาC เตรียม H 2SO 4 ตามขั ้นตอน 1.เตรียมแก๊สซัลเฟอร์ไดออกไซด์ จากปฏิกิริยาหนึ ่งต่อไปนี ้ 1.1 S (s) + O 2 (g) → SO 2 (g) 1.2 4 FeS 2 (s) + 11 O 2 (g) → 2 Fe 2O 3 (s) + 8 SO 2 (g) 2.เตรียมแก๊สซัลเฟอร์ไตรออกไซด์ ดังสมการ 2 SO 2 (g) + O 2 (g) 2 SO 3 (g) + พลังงาน 3.ให้แก๊สซัลเฟอร์ไตรออกไซด์ละลายในกรดซัลฟุริกเข้มข้น 98 % ได้ Oleum (H2SO4.SO3 ) หรือ H2S2 O7 ดังสมการ H2SO4 (aq) + SO3 (g) → H2S2 O7 (l) 4.น า Oleum ที่ได้ผสมกับน ้ากลั่นให้ได้กรดซัลฟุริกเข้มข้น 98 % ดังสมการ H 2S 2 O 7 (l) + H 2O (l) → 2 H 2SO 4 (aq) เตรียม CO2 มาจากกระบวนการผลิตแก๊ส H2 ซึ ่ง CO2 ที่เกิดขึ ้นจะละลายน ้าเกิดเป็ นกรด H2CO3 ซึ ่ง สามารถน าไปแยกออกด้วยการเพิ ่ม T ลด P กลุ ่มสาระการเรียนรู ้วิทยาศาสตร์โรงเรียนสตรีสิริเกศ
เอกสารประกอบการเรียนเคมี ม.6 ของ คุณครูเบญจวรรณ โชติกุล ปี 2554 9. เพราะเหตุใดในจึงไม่เตรียม H 2SO 4โดยวิธีให้แก๊ส SO 3 ท าปฏิกิริยากับน ้าโดยตรง 1. SO3 ท าปฏิกิริยากับ H2O ได ้ยาก ท าให ้เกิดการสูญเสีย SO3 จึงมีผลิตภัณฑ์เกิดน ้อย 2. ปฏิกิริยา SO3 + H2O เป็ นปฏิกิริยาคายความร ้อน เกิดความร ้อนสูงมาก 3. น า SO3 ละลายใน H2SO4 ที่เข ้มข ้นเกือบบริสุทธิ์ท าได ้ง่ายกว่า ต ้นทุนถูกกว่าสะดวก และได ้ผลิตภัณฑ์มากโดยไม่มีการสูญเสีย SO3 10. ปุ ๋ ยไนโตรเจนมีประโยชน์ใดต่อพืช ปุ ๋ ยไนโตรเจนจะช่วยให ้พืชมีล าต ้นและใบแข็งแรง สามารถสร ้างโปรตีนได ้อย่างเพียงพอ 11. ธาตุฟอสฟอรัสซึ ่งอยู่ในสารประกอบฟอสเฟต มีประโยชน์ต่อพืชคือ ธาตุฟอสฟอร ัสในรูปของสารประกอบฟอสเฟต ซึ่งสร ้างเสริมการเจริญเติบโตและ ความแข็งแรงของพืชทั้งส่วนราก ล าต้น ใบ ตลอดจนการออกดอกออกผล 12. วัตถุดิบในการผลิตปุ ๋ ยฟอสเฟตคือ หินฟอสเฟต (CaF2.3Ca3(PO4)2) เป็ น ว ัตถุดิบ 13. แก๊ส HF ที่เกิดจากกระบวนการผลิตบางส่วน ระเหยกลายเป็ นไอได้ง่ายและเป็ นพิษ นักเรียนคิดว่ามี วิธีการใดบ้างที่ก าจัด HF ได้ HF ส่วนใหญ่จะระเหยกลายเป็ นไอ จึงก าจ ัดโดยการผ่านแก๊สลงในน ้า ท าให ้ได ้ สารละลายที่มีสภาพเป็ นกรดซึ่งท าให ้เป็ นกลางได ้โดยท าปฏิกิริยากับโซดาแอชหรือหินปูน 14. ปุ ๋ ยโพแทสมีขั ้นตอนการผลิตอย่างไร 1.ผลิตได ้จากการน าแร่ซิลวาไนต์ มาบดให ้ละเอียดแล ้วท าให ้บริสุทธิ์ โดยละลายแร่ใน น ้าอุณหภูมิประมาณ 90◦C เติมสารละลาย NaCl อิ่มตัวลงไปกรองแยกโคลนและตะกอนออก ระเหยน ้าเพื่อให ้สารละลายมีความเข ้มข ้นมากขึ้นจนท าให ้ KCl ตกผลึกแยกผลึกออกแล ้วอบให ้ แห ้งจะได ้ปุ ๋ ยชนิด 2.ปุ ๋ ยชนิดนี้จากน ้าทะเล โดยการระเหยน ้าทะเลด ้วยความร ้อนจากแสงอาทิตย์เพื่อให ้มี ความเข ้มข ้นสูงขึ้นเกลือ NaCl จะตกผลึกแยกออกมาก่อน น าสารละลายที่ได ้ไประเหยน ้าออก เพื่อท าให ้มีความเข ้มข ้นมากขึ้นท าให ้ KCl ตกผลึกออกมาและใชเป็ ้ นปุ ๋ ย KCl ได ้ กลุ ่มสาระการเรียนรู ้วิทยาศาสตร์โรงเรียนสตรีสิริเกศ
Page 1 and 2:
เอกสารประกอ
Page 3 and 4: เอกสารประกอ
Page 9 and 10: 2.1.6 แทนทาลัม -
Page 11 and 12: จงเติมค าตอบ
Page 31 and 32: วัตถุดิบหลั
Page 45 and 46: วิธีการผลิต
Page 53: เอกสารประกอ
show all

3-25550522.161543.0931

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?