kemija-za-pripremu-prijemnih-ispita-na-fakultetima - Hinus

elektronskom omotaču. Svaki elektron u atomu ima točno određenu energiju, odnosno
elektroni se nalaze u različitim ali određenim energetskim nivoima ili ljuskama.
Označavaju se brojevima od 1 to 7 ili slovima K, L, M, N, O, P i Q. Unutar jedne ljuske
elektroni se zbog razlika u energiji, grupiraju u podljuske ili energetske podnivoe
određenih energija.
Prva ljuska ima jednu podljusku, druga može imati dvije podljuske, treća 3, a
četvrta 4 podljuske. Prva ili s podljuska sadrži jednu s-orbitalu, druga ili p podljuska
sadrži tri p-orbitale, treća ili d podljuska sadrži pet d-orbitala i četvrta ili f podljuska
sadrži sedam f-orbitala. Broj ljuske kojoj pripadaju podljuske stavlja se ispred simbola
podljuske, npr. 1s, 3p, itd.
Desno gore, uz simbol podljuske pišemo broj elektrona koji se u njoj nalazi, npr.
1s 2 , 3p 5 , itd (čita se: jedan es dva, tri pe pet).
Kako svaka orbitala daje rješenje za najviše dva elektrona, iz navedenog se
može izračunati maksimalan broj elektrona, bilo u određenoj podljusci, bilo u određenoj
ljusci, s napomenom da je ukupan broj elektrona u atomu jednak broju protona, odnosno
atomskom broju.
Maksimalan broj elektrona u jednoj podljusci izračuna se pomoću izraza 2n 2 gdje
je n glavni kvantni broj koji odgovara rednom broju ljuske.
Elektroni popunjavaju omotač zauzimajući najniže, najstabilnije moguće
energetske nivoe, podnivoe, orbitale. Redoslijed popunjavanja orbitala je slijedeći: 1s 2s
2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p.
Ako nema dovoljno elektrona uz maksimalno popunjavanje orbitala jedne
podljuske, onda se elektroni tako rasporede da zauzmu što je moguće veći broj orbitala.
U zadnjoj ljusci ne može biti više od 8 elektrona. Raspored elektrona u atomu
nazivamo elektronska konfiguracija.
PERIODNI SUSTAV ELEMENATA
Kemijsko pismo je međunarodno pismo, a predstavljaju ga simboli, formule i
jednadžbe kemijskih reakcija.
Periodni sustav elemenata odraz je građe atoma, odnosno njegove elektronske
konfiguracije. Potrebno je dobro usvojiti principe i simbole periodnog sustava da bi se iz
njega moglo puno toga očitati što se prije učilo napamet.
U periodnom sustavu elementi su poredani u vodoravne retke - periode i u okomite
stupce - skupine.
Redaka, perioda ima sedam isto koliko i mogućih ljusaka. U prvoj periodi nalaze
se dva elementa: vodik i helij, jer prva ljuska atoma može primiti maksimalno dva
elektrona i to suprotnih spinova. Atomi kemijskih elemenata iste periode imaju isti broj
ljusaka.
Atomi elemenata iste skupine imaju vrlo slična svojstva koja određuje karakteristična
struktura vanjske, valentne ljuske. Različitost svojstava unutar skupine uvjetovana
je različitom, sve većom udaljenošću elektrona vanjske ljuske od jezgre odnosno povećanjem
atoma.
Elemente u čijim se atomima zadnje popunjavaju s-orbitale i p-orbitale nazivamo
elementima glavnih skupina. Broj elektrona u vanjskoj ljuski atoma elemenata prve dvije
13