kemija-za-pripremu-prijemnih-ispita-na-fakultetima - Hinus

NEMETALI
VODIK
Vodik je najzastupljeniji element u svemiru čineći oko tri četvrtine ukupne mase
svemira. Sve zvijezde, zavisno o starosti, sadrže više od 90 % vodika. Vodik ima izotope:
deuterij s jednim neutronom u jezgri i tricij s dva neutrona u jezgri za razliku od procija
koji nema neutrona. Vodik je plin koji hlađenjem ispod −252,8 °C prelazi u tekuće stanje.
U slobodnom stanju je dvoatomna molekula. Zapaljiv je i u smjesi sa zrakom (kisikom)
eksplozivan. Elementarnog vodika na Zemlji ima u vrlo malim količinama, ali zato ulazi u
sastav najvećeg broja spojeva, npr. većeg broja spojeva nego ugljik. Na veliko se dobiva
iz vode, npr. elektrolizom:
K(−): 4H2O + 4e − → 2H2 + 4OH −
A(+): 4OH − → O2 + 2H2 + 4e − .
Vodik tvori spojeve s metalima oksidacijskog broja −1 dajući metalne hidride te
s nemetalima oksidacijskog broja +1 dajući nemetalne hidride.
Spojeve oksidacijskog stupnja −1 tvori s metalima koji imaju najmanji afinitet za
elektrone pa imamo litijev hidrid, LiH, kalijev hidrid, KH, kalcijev hidrid, CaH2 itd.
Spojeve oksidacijskog stupnja +1 tvori s nemetalima pa imamo halogenovodike
(HF, HCl, HI, itd), vodu, sumporovodik, amonijak, ugljikovodike (metan, butan, itd) itd.
HALOGENI ELEMENTI
Fluor, F, klor, Cl, brom, Br, jod, I, astat, At.
Kod halogenih elemenata postoji veliki afinitet prema elektronima pa su oni
snažni oksidansi. Fluor je najsnažniji poznati oksidans, a sposobnost oksidacije opada u
nizu prema jodu. Osim s atomima drugih elementa, atomi halogenih elemenata spajaju se
i međusobno pa imamo F2, Cl2 itd.
Najvažniji minerali fluora su fluorit, CaF2 i kriolit Na3AlF6. Uz klorovodik, HCl,
najvažniji spojevi klora su natrijev klorid, NaCl, kalijev klorid, KCl, i magnezijev klorid,
MgCl2 kojih ima u moru i slanim jezerima te klorna, HClO3, perklorna, HClO4 i
hipoklorasta, HOCl kiselina.
Klor je pri standardnim uvjetima žutozeleni plin, nadražljivac, izaziva koroziju.
Javlja se u obliku dvoatomnih molekula kao i svi halogeni elementi. Vrlo je reaktivan jer
mu do stabilne elektronske konfiguracije nedostaje samo jedan elektron. Stabilnu konfiguraciju
može ostvarivati ionskim i kovalentnim vezama. Klor se najviše dobiva elektrolizom
zasićene vodene otopine ili taline natrijevog klorida.
K(−): 2Na + + 2e − → 2Na
A(+): 2Cl − → Cl2 + 2e − .
Upotrebljava se u proizvodnji organskih spojeva i lijekova.
31