kemija-za-pripremu-prijemnih-ispita-na-fakultetima - Hinus

Najprije ćemo izračunati masu pojedinog elementa u 100 g spoja:
m(O) = w(O)⋅m(spoja) = 0,6531⋅100 g = 65,31 g
m(S) = 32,65 g
m(H) = 2,04 g
Kako je broj jedinki razmjeran množini tvari vrijedi odnos:
N(O):N(S):N(H) = n(O):n(S):n(H)
m(
O)
m(
S)
m(
H)
n ( O)
: n(
S)
: n(
H)
= : :
M ( O)
M ( S)
M ( H)
65,
31 32,
65 2,
04
= : :
16 32 1
= 4,08 : 1,02 : 2,04 |:1,02
= 4 : 1 : 2
Empirijska formula je H2SO4. Broj atoma pojedine vrste u molekulskoj formuli dobijemo
množenjem broja atoma u empirijskoj formuli s faktorom kojeg dobijemo dijeljenjem
analizirane relativne molekulske mase spoja s relativnom masom empirijske jedinke.
Mr
( spoj)
98
= = 1
E ( H SO ) 98
r
2
H2⋅1S1⋅1O4⋅1 ≡ H2SO4
4
U ovom slučaju empirijska i molekulska formula su jednake.
MOLARNI VOLUMEN PLINOVA
Molarni volumen plinova Vm definiran je omjerom volumena i množine
V
Vm =
n
SI jedinica je m 3 /mol, ali češće se upotrebljava decimalna jedinica litra (decimetar
kubični) po molu, L/mol (dm 3 /mol).
Pri standardnim uvjetima (tlak 101,3 kPa, temperatura 0 °C) volumen bilo kojeg
plina, tj. standardni molarni volumen, iznosi 22,4 L/mol, a označava se Vm°.
Primjer: Koliki je volumen 5,6 g dušika pri standardnim uvjetima?
m(N2) = 5,6 g
V(N2) = ?
m(
N ) 5,6 g
n ( N
2
2
) =
M ( N
2
=
)
28 g mol
−1
V N 2 )
Vm = ⇒ V ( N 2 ) = Vm
⋅ n(
N
n(
N )
= 0,2 mol
( −1
3
2 ) = 22,4 L mol ⋅0,2
mol = 4,48 L (dm
2
)
19