kemija-za-pripremu-prijemnih-ispita-na-fakultetima - Hinus

More documents

Recommendations

Info

P R E D G O V O R Ovaj priručnik sa zbirkom rješenih zadataka namijenjen je za dobro i brzo usvajanje, odnosno ponavljanje gradiva kemije potrebnog za polaganje razredbenih ispita, i to na svim fakultetima na kojima se polaže kemija. Građa priručnika sa zbirkom podijeljena je u dva dijela. U prvom dijelu navedeni su osnovni pojmovi bez kojih nije moguće logički dobro i u relativno kratkom vremenskom intervalu savladati drugi dio priručnika sa zbirkom. Drugi se dio sastoji od pitanja i odgovora koji su posebno rastumačeni. Pitanja potječu s prijašnjih testova razredbenih ispita za upis na fakultete. Pripremanje za razredbeni ispit samo pomoću navedenih pitanja i zaokruženih odgovora dugotrajan je i mukotrpan posao, često bez rezultata. Nedostaju tumačenja zašto su baš zaokruženi odgovori točni. Upravo su ta objašnjenja dana u ovom priručniku. Usvajanjem logičkih tumačenja gradiva brzina savladavanja, odnosno ponavljanja gradiva višestruko se povećava, a dobri rezultati rijetko izostaju. U skladu s tim građa je obrađena tako da je u početku dana prednost opisnim tumačenjima. Uvodeći simbole postupno, na kraju prevladavaju tumačenja dana simbolima, a opisno su dana samo neophodna razjašnjenja. Ako su u pitanju navedena imena tvari, u pravilu u odgovoru su dane formule i obratno. Ovo djelo pisano je u nadi da će moje višegodišnje iskustvo, stečeno radom na fakultetu i u srednjoj školi te podučavanjem kemije za fakultetske razredbene ispite, biti preneseno širem krugu mladih ljudi. Autor
S A D R Ž A J PERIODNI SUSTAV ELEMENATA .........................................................................9 UPOTRIJEBLJENI SIMBOLI I KRATICE .......................................................... 10 KEMIJA............................................................................................................................ 11 TVARI I NJIHOVE PROMJENE.................................................................................. 11 ATOMI I MOLEKULE ................................................................................................... 11 GRAĐA ATOMA ................................................................................................................ 11 ELEKTRONSKI OMOTAČ.................................................................................................. 12 PERIODNI SUSTAV ELEMENATA ...................................................................................... 13 KEMIJSKE VEZE............................................................................................................... 14 Ionska veza....................................................................................................................... 14 Kovalentna veza ................................................................................................................ 15 Metalna veza..................................................................................................................... 16 MEĐUMOLEKULSKE VEZE............................................................................................... 16 Vodikova veza................................................................................................................... 16 Van der Waalsova sila ....................................................................................................... 17 Čvrsto agregatno stanje...................................................................................................... 17 Ionski kristali.................................................................................................................... 17 Molekulski kristali............................................................................................................. 17 OSNOVE KEMIJSKOG RAČUNA ............................................................................... 17 MASENI UDIO ELEMENATA U SPOJU................................................................................ 18 IZRAČUNAVANJE EMPIRIJSKE I MOLEKULSKE FORMULE IZ PODATAKA ELEMENTARNE ANALIZE.............................................................................. 18 MOLARNI VOLUMEN PLINOVA ........................................................................................ 19 STEHIOMETRIJA KEMIJSKE REAKCIJE........................................................................... 20 GUSTOĆA .......................................................................................................................................................21 TERMOKEMIJA ............................................................................................................. 21 TEKUĆINE....................................................................................................................... 21 DISPERZNI SUSTAVI .................................................................................................... 22 PRAVE OTOPINE............................................................................................................... 22 Otapanje čvrstih tvari ........................................................................................................ 22 ISKAZIVANJE SASTAVA OTOPINA.................................................................................... 22 Masena koncentracija ........................................................................................................ 23 Množinska koncentracija.................................................................................................... 23 Molalnost ......................................................................................................................... 23 BRZINA KEMIJSKE REAKCIJE................................................................................. 24 KEMIJSKA RAVNOTEŽA ............................................................................................ 24 KISELINE I BAZE .......................................................................................................... 25 NEUTRALIZACIJA ............................................................................................................ 26 SOLI.................................................................................................................................. 27 HIDROLIZA ...................................................................................................................... 27 OKSIDACIJSKO-REDUKCIJSKI PROCESI ............................................................. 27 OSNOVE ELEKTROKEMIJE....................................................................................... 28 ELEKTROLIZA .............................................................................................................................................29 UVOD U ANORGANSKU KEMIJU ............................................................................. 30 NEMETALI ...................................................................................................................... 31 VODIK .............................................................................................................................. 31
Page 2 and 3: KEMIJA ZA PRIPREMU PRIJEMNIH ISPITA
Page 4: mr. sc. Hrvoje Zrnčić za pripremu
Page 9 and 10: n 1 2 3 4 5 6 7 6 7 18 2 He 4,003 1
Page 11 and 12: KEMIJA Kemija proučava tvari od ko
Page 13 and 14: elektronskom omotaču. Svaki elektr
Page 15 and 16: Primjeri: Na → Na + + 1e − Cl +
Page 17 and 18: Van der Waalsova sila Ako nastale m
Page 19 and 20: Najprije ćemo izračunati masu poj
Page 21 and 22: N( CaCl ) N( Cl ) 2 2 = 1 1 Iz defi
Page 23 and 24: Masena koncentracija Definirana je
Page 25 and 26: Pri stalnoj temperaturi omjer umno
Page 27 and 28: SOLI Soli su važni spojevi ionskih
Page 29 and 30: tvari u Voltinom nizu, npr. tvar s
Page 31 and 32: NEMETALI VODIK Vodik je najzastuplj
Page 33 and 34: HALKOGENI ELEMENTI Kisik, O, sumpor
Page 35 and 36: Najčešći su dušik i fosfor kao
Page 37 and 38: Gorenjem ugljika fosilnih goriva uz
Page 39 and 40: U natrijevom kloridom zasićenu vod
Page 41 and 42: C + O2 → CO2 C + CO2 → 2CO Fe2O
Page 43 and 44: ZRAK Zemljinu atmosferu možemo pod
Page 45 and 46: • otpadne vode iz poljoprivrede k
Page 47 and 48: UGLJIKOVODICI Mnogi postojeći spoj
Page 49 and 50: Kemijska svojstva alkana Alkani kem
Page 51 and 52: Areni - aromatski ugljikovodici cik
Page 53 and 54: ALKOHOLI Zajednička je karakterist
Page 55 and 56:
Svojstva etera Eteri u tekućem sta
Page 57 and 58:
Reakcijom octene kiseline s natrije
Page 59 and 60:
ADICIJSKA POLIMERIZACIJA Adicijskoj
Page 61 and 62:
Peptidna veza je veza između C-ato
Page 63:
PITANJA & ODGOVORI 63
Page 66 and 67:
Shematski: 66 oksidacija −2 −1
Page 68 and 69:
D) 4 E) 0 68 Odgovor: C CH2OH C O H
Page 70 and 71:
22. Kisik je teži od vodika: A) 2
Page 72 and 73:
B) otopina fenola u vodi C) smjesa
Page 74 and 75:
B) adicije C) supstitucije D) reduk
Page 76 and 77:
Odgovor: B Avogadrova konstanta, L
Page 78 and 79:
54. Broj mogućih izomera kod buten
Page 80 and 81:
C) dijalize D) redukcije E) esterif
Page 82 and 83:
72. Amonijak: A) ima više vrelišt
Page 84 and 85:
80. Koliko će litara CO2 nastati k
Page 86 and 87:
87. Za hidrogeniranje 1 mola oleins
Page 88 and 89:
Formula halkopirita je CuFeS2, odno
Page 90 and 91:
D) 5 E) 0 90 Odgovor: C H 3CCH 2CH
Page 92 and 93:
96500 kulona odgovara ukupnom naboj
Page 94 and 95:
U hidridima alkalijskih metala (LiH
Page 96 and 97:
2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O 1
Page 98 and 99:
Unutar periode, vodoravnog retka u
Page 100 and 101:
Odgovor: C Elementi 2. skupine dobi
Page 102 and 103:
155. Alkoksidi: A) nastaju reakcijo
Page 104 and 105:
Volumen plina ne zavisi o vrsti pli
Page 106 and 107:
173. Otopina klorovodične kiseline
Page 108 and 109:
Odgovor: C 2Ag + + 2NO3 − + Fe°
Page 110 and 111:
D) drugi naziv za dimetilketon E) t
Page 112 and 113:
199. Skupina periodičnog sustava e
Page 114 and 115:
C) u kristalima metala toliko su ud
Page 116 and 117:
218. Oleinska kiselina: A) je spoj
Page 118 and 119:
Znači, kad bi jezgru atoma mogli p
Page 120 and 121:
B) na katodi teče proces redukcije
Page 122 and 123:
Odgovor: D CH3CH=C=CH2 247. Ciklohe
Page 124 and 125:
E) teže da se raspodjele na što m
Page 126 and 127:
n(H2SO4) = 0,3 mol n(KOH) = ? 126 H
Page 128 and 129:
Mg 2+ + Ca(OH)2 → Ca 2+ + Mg(OH)2
Page 130 and 131:
D) djelovanjem lužina na fenole E)
Page 132 and 133:
292. Natrijev hidrid: A) u talini p
Page 134 and 135:
D) ne reagiraju s halogenim element
Page 136 and 137:
309. Formalin je vodena otopina: A)
Page 138 and 139:
E) FeCl3: 5, Cu: 2 Odgovor: C + 3
Page 140 and 141:
c ( H 140 3 PO 4 n( H3PO 4 ) 0, 1 )
Page 142 and 143:
B) C2H6O C) C4H12O D) C2H8O E) nije
Page 144 and 145:
C) 0,936 kg dm −3 D) 0,897 kg dm
Page 146 and 147:
Odgovor: C Rotacija oko veze ugljik
Page 148 and 149:
D) U vodi među molekulama vode dol
Page 150 and 151:
150 V ( NH3 ) 20 Vm = ⇒ n( NH3 )
Page 152 and 153:
+ 4 − 2 + 1 − 2 + 1 + 5 − 2 +
Page 154 and 155:
w(H) = 2,04 % w(S) = 32,65 % w(O) =
Page 156 and 157:
380. Koliko se grama etena dobije i
Page 158 and 159:
C) 1,01 V D) 0,51 V E) 0,25 V Odgov
Page 160 and 161:
396. Neke kemijske reakcije zbivaju
Page 162 and 163:
407. Voda je: A) samo kiseli oksid
Page 164 and 165:
D) sve navedene tvrdnje su točne E
Page 166 and 167:
C) H2O D) NaH Odgovor: A Veze izme
Page 168 and 169:
C) ista kao za izlučivanje 0,05 mo
show all

kemija-za-pripremu-prijemnih-ispita-na-fakultetima - Hinus

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?