kemija-za-pripremu-prijemnih-ispita-na-fakultetima - Hinus
kemija-za-pripremu-prijemnih-ispita-na-fakultetima - Hinus
kemija-za-pripremu-prijemnih-ispita-na-fakultetima - Hinus
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Najčešći su dušik i fosfor kao i njihovi spojevi. Dušik je jedini plinoviti element<br />
ove skupine. Kada se javlja elementaran onda se javlja u obliku dvoatomnih molekula, N2,<br />
didušik. Elementaran dušik je sastojak zraka s masenim udjelom oko 76 %. Od spojeva<br />
<strong>na</strong>jčešći su nitrati. Fosfor se javlja kao bijeli fosfor molekule P4, tetrafosfor, tetraedarske<br />
strukture, crveni fosfor nepoz<strong>na</strong>te strukture i crni fosfor slojevite strukture. Najčešći<br />
spojevi fosfora su fosfati. Atomi eleme<strong>na</strong>ta ove skupine imaju pet elektro<strong>na</strong> u <strong>za</strong>dnjoj<br />
ljusci i <strong>na</strong>jčešće svoju stabilnu elektronsku kofiguraciju postižu kovalentnim ve<strong>za</strong>ma.<br />
Dušik<br />
Dušik je plin bez boje, okusa i mirisa, ne gori i ne podržava gorenje. Dobiva se<br />
frakcijskom destilacijom ukapljenog zraka.<br />
Sintezom iz dušika i vodika dobiva se amonijak bezbojan plin oštra mirisa, otrovan<br />
i eksplozivan.<br />
p, t, kat<br />
N2 + 3H2<br />
2 NH3 U normalnim uvjetima ova je reakcija spora, stoga se smjesa <strong>za</strong>grijava, a reakcija provodi<br />
uz katali<strong>za</strong>tor. Međutim kako je pad tlaka velik (od 4 čestice <strong>na</strong>staju dvije, a tlak pli<strong>na</strong><br />
prvenstveno <strong>za</strong>visi o broju čestica) reakcija se mora provoditi pod z<strong>na</strong>tnim tlakom. I<strong>na</strong>če<br />
bi se <strong>na</strong>stali amonijak raspadao <strong>na</strong>stojeći povećati broj čestica čime se <strong>na</strong>dok<strong>na</strong>đuje<br />
gubitak tlaka. Amonijak se pročišćava ukapljivanjem, a neizreagirani plinovi vraćaju se u<br />
proces.<br />
Otapanjem u vodi daje slabu amonijevu lužinu.<br />
NH3 + H2O → NH4OH<br />
Kao i svaka ba<strong>za</strong> amonijak s kiseli<strong>na</strong>ma tvori soli.<br />
NH3 + HCl → NH4Cl<br />
NH3 + HNO3 → NH4NO3<br />
2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4<br />
Upotrebljava se <strong>za</strong> dobivanje praktički svih ostalih dušikovih spojeva (umjetnih gnojiva,<br />
boja, eksploziva, dušične kiseline itd.).<br />
Dušič<strong>na</strong> kiseli<strong>na</strong> služi <strong>za</strong> dobivanje eksploziva, lijekova, umjetnih gnojiva itd.<br />
Proizvodi se iz amonijaka. Najprije se amonijak katalitički spali (oksidira).<br />
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O<br />
Dalje se dušikov(II) oksid spontano oksidira.<br />
2NO + O2 → 2NO2<br />
Zatim se dušikov(IV) oksid apsorbira u vodi.<br />
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO<br />
35
Change language