Arbeitsplan Chemie G8 - KGS Wittmund

Arbeitsplan Chemie G8 2012/13
Themen des Schuljahres im Überblick:
• Wasser
• DALTONsche Atomhypothese und chemische Zeichensprache
Lehrbuch: Chemie heute - Sekundarbereich I Schroedel 86026
Leistungsbewertung: eine Klassenarbeit pro Halbjahr, gem. Fachkonferenzbeschluss Gewichtung ca. 1/3 schriftliche zu 2/3 sonstige u. mündliche Leistungen
Hinweis Der Unterricht in Klasse 8 ist epochal.
Basiskonzept(E) StTB = Stoff-Teilchen-Beziehungen; SEB = Struktur-Eigenschafts-Beziehungen; ChR = Chemische Reaktion; EBSt = Energetische Betrachtung bei Stoffumwandlungen
Inhaltsbezogene Kompetenz:
Fachwissen
Wasser (16 Std., ca. bis zu den Herbstferien)
Die Schülerinnen und Schüler ...
erklären das Vorhandensein von Stoffen
an-hand ihrer Kenntnisse über
Nachweisreaktionen
frischen ihre Kenntnisse aus den
Jahrgängen 5 und 6 über Wasser auf
(Schmelz- und Siedet.,
Oberflächenspannung)
unterscheiden Elemente und chemische
Verbindungen (Wdh.)
erkennen, dass Wasser ein Oxid der
Wasserstoffs ist
lernen wichtige Eigenschaften der
Elemente Wasserstoff und Sauerstoff
kennen (Kap. 7.8)
wiederholen die Redoxreihe der Metalle
und fügen Wasserstoff ein
Prozessbezogene Kompetenzen
(E)rkenntnisgewinnung, (K)ommunikation, (B)ewertung
(K) planen Experimente, führen diese unter Beachtung der Sicherheitsaspekte
qualitativ und quantitativ durch
(K) führen sachgerecht ein Versuchsprotokoll
(K) beschreiben, veranschaulichen und erklären chemische Sachverhalte mit
den passenden Modellen unter Anwendung der Fachsprache
(K) übersetzen bewusst Fachsprache in Alltagssprache und umgekehrt
(B) beschreiben, dass Chemie sie in ihrer Lebenswelt umgibt
(B) stellen Bezüge zur Biologie her (Wasserkreislauf) (Z)
(B) erkennen die Bedeutung chemischer Reaktionen für Natur und Technik
(Wasserstofftechnologie)
Methoden, Medien / Weitere Materialien
gemäß Methodencurriculum/Mediencurriculum /
Fachbücher, Internet-Seiten, Software
Nachweis von Kondenswasser bei der Verbrennung
von Erdgas, Benzin, Kerzenwachs – Wasser also ein
Oxid?
Kap. 7.4
Mg reagiert in Wasser(dampf) weiter zu MgO, dabei
wird ein brennbares Gas frei
Nachweis von Wasserstoff mithilfe der
Knallgasprobe
Kap. 7.5
Wasserstoff als Reduktionsmittel (Versuch mit
CuO)Versuche mit Wasserstoff ( Dosenversuch)
Steckbrief Wasserstoff
Wasserstoff als Antrieb von Raketen und Automotoren
(historische Bezüge)
Spektakuläre Versuche möglich (Al + CuO)

Wasser als „Lebensmittel Nummer eins“
Wasserkreislauf in der Natur
Trinkwassergewinnung, Kosten
lernen Wasser als wichtigstes
Lösungsmittel kennen
führen Übungen mit Massen- und
Volumenprozent durch
lernen erste Eigenschaften und Nachweise
für saure und alkalische Lösungen kennen
(Kap. 7.7)
(B) bewerten Umweltschutzmaßnahmen unter dem Aspekt der
Ressourcenschonung
(E) untersuchen die Löslichkeit von Salzen in Wasser
(K) interpretieren Grafiken z.B. nach S. 107
(Kap. 7.1 – 7.3)
kann auch als Einstieg genutzt werden
Themen können über Referate erarbeitet werden
Kap. 7.6
(E) Säuren aus der Umwelt haben gemeinsame Eigenschaften pH-Wert nur als qualitative Angabe für die Stärke
von S. und L.!
Eine Einführung über selbsthergestellten
Rotkohlindikator kann z. B. bei HN oder BN
angefordert werden; die UE dauert dann aber ca. 4
Stunden länger
Fachbegriffe: Knallgasreaktion, Redoxreaktion, Reduktions- und Oxidationsmittel, Synthese und Analyse, Trinkwassergewinnung. Säuren und Basen, Indikator

Inhaltsbezogene Kompetenz:
Fachwissen
Prozessbezogene Kompetenzen
(E)rkenntnisgewinnung, (K)ommunikation, (B)ewertung
DALTONsche Atomhypothese und chemische Zeichensprache (18 Std.)
Die Schülerinnen und Schüler ...
beschreiben den Bau von Stoffen mit
einem einfachen Atommodell
stellen die proportionale Zuordnung
zwischen der Masse einer Stoffportion
und der Anzahl an Teilchen /Bausteinen
und Atomen her
(Z) zeigen die Bildung konstanter
Atomanzahlverhältnisse in chemischen
Verbindungen auf
erarbeiten eine Größenvorstellung von
Masse und Größe (Wiederholung) von
Atomen
unterscheiden zwischen Atom und
Molekül
lernen Wasserstoff, Sauerstoff etc. als
zweiatomige Moleküle
arbeiten mit der Stoffmengeneinheit mol
und der Konzentrationsangabe M,
(E) wenden ein einfaches Atommodell an
(E) gehen kritisch mit Modellen um
(E) erkennen die Allgemeingültigkeit von Gesetzen
(E) planen einfache quantitative Experimente, führen diese durch und
protokollieren diese
(E) deuten chemische Reaktionen auf Atomebene
(E) beschreiben Abweichungen von Messergebnissen und deuten diese
(Fehlerkritik)
(E) werten Messdaten grafisch aus
Methoden, Medien / Weitere Materialien
gemäß Methodencurriculum/Mediencurriculum /
Fachbücher, Internet-Seiten, Software
• Kap. 8.1
• Ableitung der chem. Grundgesetze: Erhaltung der
Masse und konst. Proportionen mithilfe von
Modellversuchen
• Bildung von Kupfersulfid in einem geschlossenen
Reaktionsraum
• Reaktion von Silbernitratlösung und verd. Salzsäure
(Fällungsreaktion), keine Massenveränderung
(K) benutzen Atomsymbole und die chemische Zeichensprache • Kap. 8.3
• (Z) Schülerversuche mit Cu-Folie und
Schwefelpulver, Bestimmung der Massen Cu und Cu-
Sulfid, Ermittlung der konstanten Massenverhältnisse
(K) recherchieren Daten zu Atommassen in unterschiedlichen Quellen
(K) beschreiben, veranschaulichen und erklären chemische Sachverhalte mit
den passenden Modellen unter Anwendung der Fachsprache
(E) erkennen, dass zwischen der Masse und der Stoffmenge eine
Proportionalität vorliegt.
• Kap. 8.2
• Kernaussagen der DALTONschen Atomhypothese,
Massemodell
• Einführung der Atommasseneinheit u, der Stoffmenge
mol und Avogadro-Zahl als Proportionalitätsfaktor
zwischen u und g
• Kap. 8.4 und 8.5
• Lösung von Aufgaben auch mit dem GTR
• Bedeutung des Themas sollte nicht übertrieben
werden; insbesondere die Herleitung des Gesetzes
von Avogadro kann entfallen

eschreiben, dass bei chemischen
Reaktionen die Atome erhalten bleiben
und neue Teilchenverbände gebildet
werden,
erstellen Reaktionsgleichungen durch
Anwendung der Kenntnisse über die
Erhaltung der Atome und die Bildung
konstanter Atomanzahlverhältnisse in
Verbindungen,
lernen den Ionenbegriff kennen,
erweitern den Salzbegriff,
wenden ihre Kenntnisse zum Mol-Begriff
an.
(K) benutzen die chemische Symbolsprache, • Kap.8.8
• Einführung der chemischen Zeichensprache
(historische Bezüge)
• Einrichten von chem. Reaktionsgleichungen
(E) leiten nach Wiederholung der Gesetze der Elektrostatik durch Versuche zur
Ionenwanderung die Existenz von Ionen her,(E) unterscheiden zwischen
Ionen in wässriger Lösung und in festen Salzen,
• Kap. 8.7 (Z: 8.6)
• Arbeit mit Modellen; Struktur und Eigenschaft!
(K) lösen Aufgaben in Gruppen. • (Z: Kap. 8.9)
• GTR; einfache Anwendungen möglich
Fachbegriffe: Atommasseneinheit u, Stoffmengeneinheit Mol, molare Masse, Avogadro-Zahl, Stoffmengenkonzentration, chemische Zeichensprache