Vorlesungsmanuskript ET-EW 2011.pdf - von Prof. Dr.-Ing. H. Alt, FH ...
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Funktionsweise der Brennstoffzellen – Arten:<br />
Nicht umgesetzter<br />
Brennstoff (10-20 %)<br />
SOFC: Solid Oxide Fuel - Cell, Elektrolyt: Keramik (dotiertes Zirkonoxyd)<br />
MCFC: Molten Carbonate Fuel - Cell, Elektrolyt: Karbonatschmelze<br />
PAFC: Phosphoric Acid Fuel - Cell, Elektrolyt: H3PO4 (ortho - Phosphorsäure)<br />
PEMFC: Proton Exchange Membran Fuel - Cell, Elektrolyt:<br />
DMFC: Direct Methanol Fuel - Cell, Polymermembran<br />
(2CH3OH + 4H2O → 5H2 + 2H2O + 2CO2)<br />
AFC: Alcaline Fuel - Cell, Elektrolyt: KOH (Kaliumhydroxid)<br />
Erdgas-Brennstoffzelle<br />
mit Reformer und Konverter:<br />
Reformer:<br />
T > 200 °C:<br />
CH4 + H2ODampf⇒ 3H2+CO - 214 kJ/mol<br />
Konverter:<br />
T < 500 °C:<br />
CO + H2ODampf ⇒ H2+CO2 + 42 kJ/mol<br />
D:\<strong>FH</strong> AKE\<strong>Vorlesungsmanuskript</strong> <strong>ET</strong>-<strong>EW</strong> 2011.doc<br />
4<br />
Elektrischer Strom I<br />
2 H2O<br />
SOFC O 2 - O2 O 800-1000 °C<br />
2-<br />
2 H2<br />
CO2 CO2<br />
MCFC H2O CO3 600-660 °C<br />
2-<br />
H2 ½O2<br />
PAFC H2 160-200 °C<br />
PEMFC H H2O 60- 80 °C<br />
DMFC Methanol ½O2 80-110 °C<br />
+<br />
H +<br />
H2O H2O<br />
AFC ½O2 60-90 °C<br />
Brennstoff H2<br />
H2<br />
- Pol<br />
- -<br />
U<br />
Zellenspannung < 1 V<br />
Elektrisches Feld<br />
E<br />
OH - OH -<br />
- -<br />
+ Pol<br />
Elektrolyt<br />
Polymere-<br />
Membran<br />
Anode Kathode<br />
- Anionen<br />
CH4<br />
(Erdgas)<br />
CO2<br />
Reformer<br />
und<br />
Konverter<br />
+ Kationen<br />
(Wasserdampf)<br />
H2O<br />
H2<br />
(Wasserstoff)<br />
Nicht umgesetzter<br />
Oxidant<br />
Sauerstoff O2, (Luft)<br />
CO2 (Oxidant)<br />
Luft / Sauerstoff<br />
Brennstoffzelle<br />
z. B.<br />
A<br />
K<br />
K<br />
PEM-FC