Ergänzende Aufgaben zu Säure-Base-Titrationen ... - laborberufe.de

2. Aufgaben mit pH-Titrationskurven und Indikatorwahl2.1 20 mL einer starken einprotonigen 100-millimolaren Säure werden mit einer 100-millimolaren Base titriert.Zeichnen Sie die Tirationskurve und markieren Sie charakteristische Punkte. Berechnen Sie den Anfangs-pH-Wert.2.2 100 mL einer 0,1-molaren Ammoniaklösung wird mit einer 1-molaren Salzsäure-Maßlösung titriert. Zeichnen Sieauf Millimeterpapier möglichst genau den erwarteten Kurvenverlauf. Berechnen Sie hierfür die genauen pH-Wertebeim Startpunkt, beim Halbäquivalenzpunkt und beim Äquivalenzpunkt und markieren Sie diese Punkte auf demDiagramm. Hinweis: Die Volumenzunahme während der Titration kann vernachlässigt werden.2.3 100 mL 0,1-molarer Säure wurden mit NaOH-Lösung (1 M) titriert. Ordnen Sie diesen Titrationskurven jeweilseine der folgenden Säuren zu. Begründen Sie Ihre Zuordnung UND erklären Sie für jedes Diagramm, weshalb 1, 2oder 3 Sprünge sichtbar sind. Benzoesäure (pKs = 4,2), Malonsäure (pK S 1 = 2,8; pK S 2 = 5,7), Weinsäure (pK S 1 = 3,0,pK S 2 = 4,4), Salpetersäure (pK S = -1,37), Schwefelwasserstoff-Lösung (H 2 S, pK S 1 = 7,2; pK S 2 = 13,9).Diagramm 1: Diagramm 2:Diagramm 3: Diagramm 4:Diagramm 5:2.3 b) Geben Sie für jede Säure einen geeignetenSäure-Base-Indikator an, um den Äquivalenzpunkt auchohne pH-Meter bestimmen zu können. Erklären Sie indiesem Zusammenhang auch, wie ein solcher Indikatorwirkt.