Ergänzende Aufgaben zu Säure-Base-Titrationen ... - laborberufe.de

m( H SO )M ( H SO ) = ⇒ m( H SO ) = M ( H SO ) ⋅ n( H SO )2 42 4 2 4 2 4 2 4n( H2SO4)gm( H2SO4) = 98,079 ⋅1,126872 ⋅10mol≈ 0,1105 g≈110,5mg−3mol1.3Lösungsweg 1: a) Ermittlung der verbrauchten Stoffmenge an Schwefelsäure n(H 2 SO 4 )b) Ermittlung der neutralisierten Stoffmenge Natriumhydroxid n(NaOH)c) Ermittlung der Masse der Natriumhydroxid m(NaOH)Zu a) n( H2SO4 ) = c( H2SO4) ⋅ V ( Lsg) = 0,5 mol ⋅ 0,0192L = 0,0096molLZu b)2aOH + H SO → a SO + 2H O2 4 2 4 2Stoffmengenverhältnis : 2 1 1 2Es wird also die doppelt so viel Natronlauge neutralisiert, wie Schwefelsäure verbraucht wird.Da n(H 2 SO 4 )= 0,0096 mol, folgt n(NaOH)=0,0192 mol.Zu c) m( aOH ) = M ( aOH ) ⋅ n( aOH ) = 39,9971 g ⋅ 0,0192mol ≈ 0,768g ≈ 768mgmol1.4a) Berechnung der Konzentration c(NaOH) und der Stoffmenge n(NaOH)b) Berechnung der Stoffmenge n(HCl)c) Berechung der Masse m(HCl)Zu a)c( aOH ) = cɶ( aOH ) ⋅tmolmol= 0,1 ⋅ 1,026 = 0,1026LLn( X )c( X ) = ⇒ n( aOH ) = c( aOH ) ⋅V ( aOH )V ( X )mol−3n( aOH ) = 0,1026 ⋅ 0,0168L = 1,72368 ⋅10molLZu b)HCl + NaOH → NaCl + H 2 O1,7236810 -3 mol NaOH können 1,7236810 -3 mol HCl neutralisieren.Zu c)g−3m( HCl) = M ( HCL) ⋅ n( HCl) = 36,4606 ⋅1,72368 ⋅ 10 mol = 0,062847gmol0,062847gx= ⇒ x = 817003g = 817,003 kg0,050L650000L