Ergänzende Aufgaben zu Säure-Base-Titrationen ... - laborberufe.de

Musterlösungen zu Säure-Base-Titrationen – ohne GewährEtwas Wiederholung der Theorie vornewegAlle Aufgaben zur Direkttitration lassen sich nach folgendem Schema einfach lösen:1. Aufstellen der Reaktionsgleichung der Säure-Base-Reaktion2. Berechnung der zugesetzten Stoffmenge an Maßreagenz. Zur Berechnung von n(Maßreagenz) wird dieKonzentration der Maßlösung c(Maßlösung) und das Volumen der Maßlösung (V(Maßlsg.)) benötigt. Häufigmuss noch der Korrekturfaktor t (Titer bercksichtigt werden) um die tatsächliche Konzentration zu ermitteln.3. Ermittlung der Stoffmenge Analyt (über das Koeffizientenverhältnis der Reaktionsgleichung).4. Je nach Aufgabenstellung weitere einfache Umrechnungen und evtl. Aliquotierung berücksichtigen.1.1c( X ) tatsächliche Stoffmengenkonzentrationt = ; Titer =cɶ( X )Sollkonzentrationc( X ) = cɶ( X ) ⋅tmolmol= 1 ⋅ 0,995 = 0,995LL1.21. Schritt: Aufstellen der Reaktionsgleichung:2aOH + H SO → a SO + 2H O2 4 2 4 22. Schritt: Berechnung der zugesetzten Stoffmenge NaOH (Maßreagenz).c( X ) tatsächliche Stoffmengenkonzentrationt = ; Titer =cɶ( X )enn − Konzentrationc( aOH ) = cɶ( aOH ) ⋅tmolmol= 0,1 ⋅ 1,0152 = 0,10152LLn( X )c( X ) = ⇒ n( aOH ) = c( aOH ) ⋅V ( aOH )V ( X )mol−3n( aOH ) = 0,10152 ⋅ 0,0222L = 2,253744 ⋅10molL3. Schritt: Ermittlung der Stoffmenge Analyt (über das Koeffizientenverhältnis der Reaktionsgleichung).Aus den Koeffizienten der Reaktionsgleichung bekommt man heraus, dass pro Verbrauch von 2 NaOH-Teilchen in titrierten Lösung 1 H 2 SO 4 -Teilchen vorlag. n(H 2 SO 4 ) ist also halb so groß wie n(NaOH)2aOH + H SO → a SO + 2H O2 4 2 4 2Stoffmengenverhältnis : 2 1 1 22,25374410 -3 mol NaOH (Ergebnis aus 2. Schritt) reagieren mit also mit n(H 2 SO 4 ) = 1,12687210 -3 mol.4. Schritt: Umrechnung der Stoffmenge n(H 2 SO 4 ) in die Masse m(H 2 SO 4 )