Ergänzende Aufgaben zu Säure-Base-Titrationen ... - laborberufe.de

c(Ca(OH) 2 = 1 mmol/ 30 mL = 0,033 mol/L1.12[]m( NH ) 226,5123 10m( Lsg) 4,5035 g−33⋅ g(3) = = = 0,0503 = 5,03%w NH1.13[]m( KOHrein) 3,13982 gw( KOH) = = = 0,8971 = 89,71%m( KOH ) 3,500 gtech2.1Jede 100-millimolare starke einprotonige Säure hat einen pH-Wert von ungefähr pH ≈ -lg c(Säure) ≈ - lg 0,1 ≈ 1.Entsprechend gleichen sich auch die Titrationsdiagramme. Sie sind sich so ähnlich, dass in unten stehenderAbbildung beide Titrationskurven (mit einem Programm berechnet, dass auch die Ionenaktivitäten berücksichtigt,(www.curtypot.org), die Kurven absolut übereinander liegen.2.2Mit der pH-Formel für schwache Basen, kann man berechnen, dass der Anfangs-pH-Wert (also der pH-Wert der 0,1-molaren NH 3 -Lösung) ca. pH ≈ 11,13 beträgt:pKB − lg c( H3) 4, 75 − lg 0,1pOH = = ≈ 2,875 => pH = 14 − pH = 14 − 2, 875 ≈ 11,132 2Das Volumen, an dem der Äquivalenzpunkt (ÄP) auftritt, muss bei 10 mL liegen, da die Maßlösung 10 malkonzentrierter ist als die Probelösung und 100 mL Probelösung eingesetzt werden. Am Äquivalenzpunkt liegt eine100-millimolare Ammoniumchloridlösung vor. Deren pH-Wert lässt sich mithilfe des pK S (NH + 4 ) berechnen: Er beträgtpH ≈ 5,13.+ +pKS ( H4 ) − lg c( H4) 9, 25 − lg 0,1pH = ≈ ≈ 5,132 2