Fachwissen Gebäudereinigung
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Chemie der Inhaltsstoffe<br />
2.4 Der pH-Wert 2.4 Der pH-Wert<br />
Viele Reinigungsmittel sind gegen Oberflächen, Haut und<br />
Schmutz aggressiv. Sie enthalten oft Säuren oder Alkalien.<br />
Die Aggressivität dieser Stoffe wird mit dem pH-Wert<br />
angegeben.<br />
Der pH-Wert ist die Abkürzung für pondus hydrogenii<br />
und bedeutet wörtlich „das Gewicht der Hydroniumionen“.<br />
Damit ist die Wasserstoffionenkonzentration einer<br />
Lösung gemeint.<br />
Die pH-Wert-Skala reicht von 0 bis 14.<br />
Flüssigkeiten, die einen pH-Wert zwischen 0 und 7 haben,<br />
heißen Säuren.<br />
Flüssigkeiten, die einen pH-Wert zwischen 7 und 14 haben,<br />
heißen Alkalien.<br />
Wenn der pH-Wert genau 7 beträgt, reagiert die Lösung<br />
Bild 1: Saure und alkalische Behandlungsmittel<br />
neutral, also weder sauer noch alkalisch.<br />
Aggressive Flüssigkeiten wie z. B. Säuren oder Alkalien<br />
entfernen einerseits hartnäckigen Schmutz, anderseits zerstören sie Werkstoffe. Um das richtige Reinigungsmittel für<br />
eine zu reinigende Fläche auszuwählen, muss der pH-Wert des Reinigungsmittels bekannt sein. Der zu reinigende<br />
Werkstoff muss gegenüber diesem pH-Wert beständig sein, ansonsten entstehen Schäden.<br />
Messung des pH-Wertes<br />
Der pH-Wert wird in der Praxis mit Indikatorlösungen, -papier und Messelektroden gemessen (Bild 4).<br />
Indikatoren (lat. indicare = anzeigen) sind Stoffe, die ihre Farbe bei bestimmten Einflussfaktoren verändern. Die Farbe<br />
von pH-Indikatoren verändert sich in Abhängigkeit der Wasserstoffionenkonzentration.<br />
Meist wird ein Universalindikator verwendet. Bei schwach bis stark sauren Lösungen zeigt er eine Farbe von gelborange<br />
bis tiefrot. Neutrale Lösungen sind gelbgrün gefärbt, alkalische Lösungen weisen eine Farbabstufung von<br />
grün bis tiefblau auf (Bild 2).<br />
Beispiel pH-Wert Beispiel pH-Wert<br />
Salzsäure, 3,5% pH = 0 Hautoberfläche pH = 5,5<br />
Magensäure pH = 1 Mineralwasser pH = 6<br />
Oxalsäure, 5% pH = 1 Reines Wasser pH = 7<br />
Essigsäure, 60% pH = 1,4 Blut pH = 7,4<br />
Zitronensäure, 10% pH = 1,7 Darmsaft pH = 8,3<br />
Zitronensaft pH = 2 Waschmittellösung pH = 10<br />
Speiseessig pH = 3 Soda pH = 11<br />
Coca Cola pH = 3 Ammoniaklösung, 25% pH = 12<br />
Wein pH = 4 Natronlauge, 3% pH = 14<br />
Bier pH = 5 Kalilauge, 3% pH = 14<br />
Tabelle 1: Beispiele für unterschiedliche pH-Werte gemessen mit Universalindikator<br />
Das Indikatorpapier wird mit der zu messenden Flüssigkeit benetzt. Durch Vergleichen mit der Farbskala auf dem Gehäuse<br />
der Papierrolle kann der pH-Wert festgestellt werden (Bild 2, 4).<br />
Einen genaueren Wert liefern elektronische Geräte (Bild 5), die den pH-Wert in Abhängigkeit von der Temperatur<br />
messen. Solche Geräte werden hauptsächlich im Labor verwendet. Für den Gebäudereiniger sind sie in den meisten<br />
Fällen für die Praxis zu unhandlich.<br />
Bild 2: pH-Papier<br />
Bild 3: Hilfsmittel zur pH-Wert<br />
Messung<br />
Bild 4: Messung vor Ort Bild 5: pH-Elektrode