Fachwissen Gebäudereinigung
Fachwissen Gebäudereinigung
Fachwissen Gebäudereinigung
Erfolgreiche ePaper selbst erstellen
Machen Sie aus Ihren PDF Publikationen ein blätterbares Flipbook mit unserer einzigartigen Google optimierten e-Paper Software.
2<br />
20 20<br />
Chemie der Inhaltsstoffe<br />
2.4 pH-Wert 2.4.2 Alkalien<br />
Alkalien (Basen, Laugen) sind chemische Verbindungen, die in wässriger Lösung<br />
in Hydroxidionen (OH – ) und in Metallkationen zerfallen. Dazu zählen<br />
in erster Linie die Verbindungen mit den Alkalimetallen Natrium und Kalium.<br />
Aufgrund ihrer starken ätzenden Wirkung werden sie auch als Ätzalkalien<br />
bezeichnet. Sie reagieren mit Wasser alkalisch, machen die Haut schlüpfrig<br />
und können sie reizen bzw. ätzen.<br />
Da im Wasser gleich viele OH – und H + -Ionen vorliegen, erhöht sich bei Zugabe<br />
von Basen die OH – -Ionenkonzentration im Vergleich zur H + -Ionenkonzentration.<br />
Damit verändert sich der pH-Wert. Er liegt bei Alkalien zwischen<br />
7 und 14. Je höher der pH-Wert, desto aggressiver ist die Alkalie. Starke Alkalien<br />
färben den Universalindikator blau (Bild 1).<br />
Alkalien sind chemische Verbindungen, die in einer Neutralisationsreaktion<br />
mit Säuren Salze bilden können. Für die Säuren sind sie die Grundlage (gr.<br />
basis) zur Salzbildung. Von dieser Eigenschaft wurde der Name „Basen” für<br />
Alkalien abgeleitet.<br />
Wichtige Eigenschaften von Alkalien<br />
� Alkalien sind elektrisch leitfähig, weil sie wie die Säuren in Wasser zu Ionen<br />
zerfallen.<br />
� Alkalien zersetzen organische Stoffe wie z. B. Gummi, Wachse, Fette und<br />
Öle.<br />
� Alkalien reagieren mit Fetten zu Seifen (Verseifungsreaktion).<br />
� Alkalien zerstören Eiweiß. Viele Hautverätzungen beruhen auf dieser Eigenschaft.<br />
� Alkalien reagieren mit Säuren in einer Neutralisationsreaktion zu Salz und<br />
Wasser. Dabei wird Wärme frei.<br />
Arten von Alkalien<br />
Alkalien sind sogenannte Hydroxidverbindungen. Als Hydroxide werden Moleküle<br />
bezeichnet, die eine oder mehrere freie Hydroxidionen (OH – -Gruppen)<br />
enthalten. Aus Natriumhydroxid, Kaliumhydroxid und Ammoniumhydroxid<br />
entstehen die für das Gebäudereinigerhandwerk wichtigen Alkalien<br />
Natronlauge, Kalilauge und Ammoniakwasser (Salmiakgeist). Die wässrige<br />
Lösung von Natriumcarbonat (Soda) reagiert stark alkalisch und wird ebenfalls<br />
in Reinigungsmitteln eingesetzt.<br />
Wichtige Alkalien in Behandlungsmitteln<br />
Alkalien Wässrige<br />
Lösung<br />
Natriumhydroxid<br />
Kaliumhydroxid<br />
Ammoniakwasser<br />
Natriumcarbonat<br />
Chemische<br />
Formel<br />
Bild 1: pH-Wert Messung von Alkalien<br />
Bild 2: Alkalische Behandlungsmittel<br />
Reinigungstechnische Eigenschaften Einsatzgebiete<br />
Natronlauge NaOH stark alkalisch,<br />
ätzend, verseift Fette,<br />
Natriumhydroxid ist stark hygroskopisch,<br />
Natronlauge wird zur Kernseifenherstellung verwendet<br />
Kalilauge KOH stark alkalisch,<br />
ätzend, verseift Fette,<br />
nimmt aus der Luft Kohlendioxid auf,<br />
Kalilauge wird zur Schmierseifenherstellung verwendet<br />
Salmiakgeist NH 4 OH Ammoniak ist sehr gut wasserlöslich,<br />
mittelstark alkalisch, hohes Emulgiervermögen,<br />
Ammoniakgas entweicht<br />
Sodalösung Na 2 CO 3 stark alkalisch,<br />
wird zur Herstellung von Seifen und Glas verwendet<br />
Tabelle 1: Alkalien<br />
Grundreiniger<br />
Abflussreiniger<br />
Backofenreiniger<br />
Grillreiniger<br />
Fassadenreiniger<br />
Industriereiniger<br />
Grundreiniger<br />
Abflussreiniger<br />
Backofenreiniger<br />
Grillreiniger<br />
Fassadenreiniger<br />
Industriereiniger<br />
alkalische Allzweckreiniger<br />
(„salmiak-verstärkt”)<br />
Grundreiniger<br />
Grundreiniger, pulverförmige<br />
WC-Reiniger
Change language