Kalorische Zustandsgleichungen - Prof. Dr.-Ing. Peter R. Hakenesch

Thermodynamik Innere Energie und Enthalpie fester und flüssiger Phasen_________________________________________________________________________________________________________Enthalpiedifferenz zwischen zwei Zuständen 1 (p 1 ,T 1 ) und 2 (p 2 ,T 2 )2∫1dh = h( T p ) − h( T , p )2( T,p) ⎛ ∂h( T,p)2⎡⎛∂h⎞⎞ ⎤,2 1 1= ∫ ⎢⎜⎟ ⋅ dT + ⎜ ⎟ ⋅ dp⎥⎢⎣⎝ ∂T⎠ ⎝ ∂p1p⎠T⎥⎦Integrationsweg der Zustandsgrößen ist wegunabhäng1. Isobare Zustandsänderung, p 1 = const, d.h. dp = 0T∫T21⎛ ∂h⎜⎝( T,p )∂T1⎞⎟⎠p⋅ dT =T∫T21cp( T,p ) ⋅ dT2. Isotherme Zustandsänderung, T 2 = const, d.h. dT = 0p2∫p1⎛ ∂h⎜⎝( T , p)2∂p⎞⎟⎠T⋅ dp = h1( T , p ) − h( T , p )2221Integrationsweg zur Bestimmung der Enthalpiedifferenz h(p 1 ,T 1 ) und h (p 2 ,T 2 )_________________________________________________________________________________________________________Folie 11 von 26