Salz, ein Stoff mit großer Bedeutung - Liebfrauenschule Vechta

I [mA]
6
5
4
3
2
1
0
-1
0 0,2 0,4 0,6 0,8 1 1,2 1,4 1,6 1,8 2 2,2 2,4 2,6 2,8 3 3,2 3,4
U [V]
16. Stromstärke-Spannungs-Kurve für die Elektrolyse von Natriumchloridlösung (c = 1 mol/L) an Platinelektroden
17. Verfärbung des Kaliumiodid-Stärkepapiers
Beobachtung: Die Abhängigkeit der Stromstärke von der Spannung ist dem Diagramm zu entnehmen. Ab
einer Stromstärke von 2,3 V tritt eine Gasentwicklung an beiden Elektroden auf. Das Kaliumiodid-
Stärkepapier verfärbt sich blau.
Deutung: Der Verlauf der Stromstärke/Spannungs-Kurve lässt sich erklären, wenn man die Vorgänge an den
Elektroden betrachtet. Die zunächst angelegte geringe Spannung bewirkt einen kleinen Elektrolysestrom, der
zur Abscheidung von wenig Wasserstoff und Chlor führt. Die gebildeten Moleküle werden an den Platin-
Elektroden adsorbiert. Dadurch entsteht eine galvanische Zelle:
Die Wasserstoff-Halbzelle stellt den Minuspol, die Chlor-Halbzelle den Pluspol dar. Die Zellspannung dieser
galvanischen Zelle bewirkt einen Strom, der dem Elektrolysestrom entgegengesetzt gerichtet ist, sodass
anfangs theoretisch kein Strom fließen sollte. Der dennoch gemessene schwache Strom entsteht dadurch, dass
in geringem Maße Chlor und Wasserstoff von den Elektroden in die Lösung diffundieren und durch
Elektrolyse nachgebildet werden. Man bezeichnet diesen Strom als Diffusionsstrom.