Salz, ein Stoff mit großer Bedeutung - Liebfrauenschule Vechta

2.1.2 Elektrolyse von Natriumchloridlösung an Platinelektroden
I [mA]
140
120
100
80
60
40
20
0
-20
0 0,2 0,4 0,6 0,8 1 1,2 1,4 1,6 1,8 2 2,2 2,4 2,6 2,8 3 3,2 3,4
U [V]
18: Stromstärke-Spannungs-Kurve für die Elektrolyse von Natriumchloridlösung (c = 1 mol/L) an Nickelektroden
Dieser Versuch soll hier nu kurz ausgewertet werden. Es fÄllt auf, dass die Zersetzungsspannung mit ca. 1.5 V
deutlich niedriger ist. An der Kathode ist wieder eine Gasentwicklung zu beobachten, an der Anode tritt sie
jedoch nicht auf. Allerdings schien sich die Elektrode selbst zu verÄndern. Wir gaben einige Tropfen einer
Dimethyl-Glyoxim-LÉsung in den Anodenraum, und sofort bildeten sich an der Anode rote NiederschlÄge.
Diese Niederschlag ist ein Nachweis fÅr Nickelionen, wodurch bewiesen war, dass sich die Nickelelektrode
auflÉste und insofern keine Chlorgasentwicklung auftrat..
Das Standardpotenzial fÅr Nickel begtrÄgt Ni Ñ Ni 2+ + 2 e - Uá = -0.23 V.
Es ist daher anzunehmen, dass das Öberpotenzial fÅr die Wasserstoffabscheidung an den Nickelelektroden -1.3
V betrÄgt. Daraus ergibt sich die gemessene Zersetzungsspannung von -0.23 V à(-0.41 V à 1.3 V) = 1.48 V.
19 Bildung des Nickel-Dimethylglyoximkomplexes