Nghiên cứu điều chế phức chất lantan với axit xitric và ứng dụng lantan xitrat làm phân bón vi lượng cho cây cà chua

đvC. Lantan là kim loại màu trắng bạc, mềm dẻo, tương đối khó nóng chảy và khá
giòn, dẫn điện và dẫn nhiệt tương đối kém, kết tinh ở dạng tinh thể lập phương [10].
Một số đặc điểm của lantan được trình bày ở bảng 1.2.
Bảng 1.4: Một số đặc điểm của lantan
Khối lượng riêng (g/cm 3 ) 6,16 Độ dẫn điện (Hg =1) 1,54
Nhiệt độ nóng chảy ( 0 C) 920 Ái lực electron (eV) 0,55
Nhiệt độ sôi ( 0 C) 3470 Thế khử chuẩn (V) -2,522
Nhiệt dung riêng ( 0 C/kg) 27,6 Thế ion hóa I 1 , I 2 , I 3 5,577; 11,06; 19,11
Entanpi 6,7 Bán kính La, La 3+ , La 4+ 0,187; 0,104; 0,090
1.1.6.3. Tính chất hóa học của Lantan
Lantan có cấu hình electron: [Xe] 5d 1 6s 2 , là kim loại họat động về mặt hóa học,
trong nhiều hợp chất có tính chất giống với Mg và Ca.
Khi để trong không khí ẩm, La nhanh chóng bị mờ đục do tạo thành lớp
hidroxit ở bề mặt. Khi cọ xát hay va đập, nó bốc cháy trong không khí.
La tác dụng với halogen ở nhiệt độ thường. Khi đốt nóng nó tác dụng với đa số
các phi kim như oxi, hidro, lưu huỳnh, nitơ, cacbon, silic tạo thành La 2 O 3 , LaH 3 ,
La 2 S 3 , La 4 C 3 , LaSi 2 .
La tạo hợp kim với nhiều kim loại đặc biệt là kim loại chuyển tiếp (ví dụ LaNi 5 )
sẽ có đặc tính là có thể hấp thụ ở điều kiện thường một lượng khí hidro gấp đôi lượng
hidro có trong cùng một thể tích của hidro lỏng hay hidro rắn. Khi được đun nhẹ, hợp
kim lại giải phóng hidro. Bởi vậy, hợp kim chứa LaNi 5 dùng làm bình tích trữ chứa khí
hidro dùng cho pin nhiên liệu hidro-oxi.
Lantan tác dụng chậm với nước nguội, nhanh với nước nóng giải phóng hidro,
dễ tan trong axit trừ dung dịch HF, H 3 PO 4 vì tạo muối không tan ngăn cản phản ứng
tiếp tục xảy ra. Kim loại này không tan trong kiềm kể cả khi đun nóng.
2La + 6H 2 0 2La(OH) 3 + 3H 2
2La + nH 2 2LaH n
2La + 2NH 3 2LaN + 3H 2
La + 6NO 2 150 0 C La(NO 3 ) 3 + 3NO
9