1.3.1 NOM-127-SSA1-1994 Al margen un sello con ... - Colaboradores

2.4.1.5 Suspensiones patrón de turbidez
Diluir 10,0 ml de la suspensión patrón concentrada a 100 ml con agua destilada, libre de turbiedad.
Preparar semanalmente. La turbiedad de esta suspensión es de 40 UTN.
2.4.1.6 Patrones de turbiedad diluidas
Diluir porciones de la suspensión patrón de turbiedad con agua libre de turbiedad. Preparar
semanalmente.
2.5 Procedimiento
2.5.1 Calibración del turbidímetro
Seguir las instrucciones del fabricante. Si la escala no esta precalibrada, preparar curvas de calibración
para cada rango del instrumento. Corroborar la exactitud de las escalas proporcionandas para los
instrumentos precalibrados, usando el patrón apropiado. Desarrrollar al menos un patrón en cada rango.
2.5.2 Medición de la turbiedad menor de 40 UTN
Agitar perfectamente la muestra. Esperar hasta que las búrbujas desaparezcan y vaciar la muestra en la
celda del aparato. Leer la turbiedad directamente de la escala del instrumento y la curva de calibración
apropiada.
2.5.3 Medición de la turbidez mayor a 40 UTN
Diluir la muestra con agua hasta que la turbiedad dé valores entre 30 y 40 UTN. Calcular la turbiedad de la
muestra original con el factor de dilución correspondiente.
Usar la suspensión patrón concentrada de turbiedad de 400 UTN, cuando se tenga turbiedad mayor de 40
UTN.
2.6 Cálculos
Unidades Nefelométricas de Turbiedad (UTN) = (A) (B + C)
En donde:
A es el UTN encontrado en la muestra diluida
B es el volumen de dilución, en ml
C es la cantidad de muestra en ml tomada para la dilución
3 Determinación del pH. (Método electrométrico)
3.1 Fundamento
Se basa en la determinación de la actividad de iones Hidrógeno (H+) medidos en un potenciómetro
usando un electrodo de vidrio y otro de referencia. La fuerza electromotriz producida por el sistema de
electrodos es proporcional al pH de la solución problema.
(Se usa el término de iones H+ para mayor claridad, reconociendo que en realidad existe en su forma
hidratada, el ión hidronio H3O+).
pH. Es el logarítmo negativo de la concentración del ión hidrógeno en una solución acuosa o el logarítmo
del recíproco de la concentración de iones hidrógeno.
Acidez. Es la capacidad cuantitativa del agua para reaccionar con los iones hidroxilos (OH-).
Alcalinidad. Es la capacidad cuantitativa del agua para reaccionar con los iones hidrógeno.
3.2 Interferencias
Cuando la muestra de agua tenga una concentración alta de iones sodio (pH arriba de 10) se debe tener
cuidado, ya que los electrodos ordinarios de vidrio pueden producir lecturas erróneas, por lo cual el aparato
debe estar provisto de un diagrama de "corrección de sodio", o bien, se pueden utilizar electrodos especiales.
Las grasas y aceites pueden interferir con la respuesta de los electrodos por lo que se recomienda lavarlas
con agua jabonosa y posteriormente con solución de ácido clorhídrico (1+9).
3.3 Material
Medidor de pH
C