1.3.1 NOM-127-SSA1-1994 Al margen un sello con ... - Colaboradores

Usar esta normalidad para cálculos posteriores
1 ml 0,1 N = 5,0 mg CaCO3
Solución estándar de ácido clorhídrico o ácido sulfúrico 0,02 N.
Diluir 200 ml de solución 0,1 N de ácido con agua libre de CO2 a 1000 ml. Estandarizar 15,0 ml de esta
solución con una titulación potenciométrica como se indicó anteriormente con solución 0,05 N de Na2CO3.
1 ml = 1,0 mg CaCO3
Solución indicadora de anaranjado de metilo. (indicador de pH 4, 6)
Disolver 0,5 g de anaranjado de metilo en agua libre de CO2 y llevar a 1000 ml.
Conservación de la muestra. Almacenar la muestra en botellas de polietileno y llevar a cabo la
determinación tan pronto sea posible.
4.5 Procedimiento
4.5.1 Determinación de alcalinidad
Usar un volumen de muestra que requiera un gasto de ácido estandarizado menor de 25 ml. Ajustar la
temperatura de la muestra a la temperatura ambiente. Con una pipeta volumétrica colocar la muestra en un
vaso de precipitados, colocando la punta de la pipeta cerca del fondo del vaso.
Si se encuentra presente cloro residual agregar 0,05 ml (1 gota) de solución 0,1 N de Na2S2O3. Agregar
0,2 ml (5 gotas) de la solución indicadora de anaranjado de metilo y titular con agitación sobre una superficie
blanca hasta lograr un vire persistente a rosa canela.
4.5.1.1 Cálculos
Alcalinidad mg de CaCO3/l = A x B x 50 000
En donde:
A = ml de ácido gastado
ml de la muestra
B = normalidad del ácido
Otra forma de llevar a cabo la titulación es con un pontenciómetro hasta alcanzar un pH de 4,6
4.5.2 Determinación de acidez
Titular un volumen de muestra que produzca un gasto de la solución estandarizada de hidróxido de sodio
menor de 25 ml. Agregar 0,2 ml (5 gotas) de la solución indicadora de fenolftaleína o anaranjado de metilo, en
caso de que la muestra tenga cloro residual libre. Adicionar 0,05 ml de solución de Na2S2O3 0,1 N antes de
agregar el indicador. Titular con agitación. El punto final de la titulación se alcanza cuando aparece el ligero
color rosa a pH de 8,3 o pH de 4,6 dependiendo del indicador usado.
4.5.2.1 Cálculos
Acidez mg de CaCO3/l = A x B x 50 000
En donde:
ml de la muestra
A = mililitros de la solución NaOH gastados
B = normalidad de la solución de NaOH
Reportar el indicador usado y el pH al que se hizó la determinación.
Si el valor sale negativo determinar alcalinidad.
5 Determinación de arsénico (método espectrofotométrico)
5.1 Fundamento
El arsénico se reduce a arsina por el zinc en solución ácida, la arsina es pasada a través de un depurador
y después a un tubo absorbente que contenga dietil ditio carbamato de plata, para la formación de un
complejo rojo soluble cuyo color es proporcional al contenido de arsénico en la muestra.
5.2 Interferencias