overschrijding bij emissies naar water: beknopte fiches (pdf ... - Lne.be
overschrijding bij emissies naar water: beknopte fiches (pdf ... - Lne.be
overschrijding bij emissies naar water: beknopte fiches (pdf ... - Lne.be
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
ARCADIS ECOLAS Fiches milieurelevantie ongeoorloofde afval<strong>water</strong>lozingen<br />
06/11948/KC Milieurelevantie en vermogensvoordeel ongeoorloofde lozingen – Boekdeel 2<br />
3.1.23 Vrije cyaniden<br />
Algemeen<br />
Een <strong>overschrijding</strong> van de emissievoorwaarden voor vrije cyaniden heeft een verhoogde impact op de<br />
mens en het milieu. Vrije cyaniden in <strong>water</strong> is de som van de gehalten aan <strong>water</strong>stofcyanide (HCN), het<br />
vrije cyanide-ion (CN - ) en het in enkelvoudige metaalcyaniden gebonden cyanide zoals b.v. kaliumcyanide<br />
(KCN) en natriumcyanide (NaCN).<br />
HCN is een zeer licht ontvlambare en zeer giftige stof <strong>bij</strong> inademing. In het algemeen kan gezegd worden<br />
dat vrije cyaniden zeer giftig zijn <strong>bij</strong> inademing en milieugevaarlijk zijn. Vrije cyaniden zijn zeer giftig voor<br />
<strong>water</strong>organismen en kunnen in het aquatisch milieu op lange termijn schadelijke effecten veroorzaken.<br />
De toxiciteit van cyanideverbindingen wordt <strong>be</strong>paald door het vermogen om CN-ionen af te splitsen en de<br />
daarmee gepaard gaande vorming van HCN. Complexe cyanideverbindingen zijn dus normaliter veel<br />
minder giftig dan het vrije cyanide.<br />
Cyaniden staan in Lijst II (“grijze lijst”) van Bijlage 2C van Vlarem I wat <strong>be</strong>tekent dat de lozing van deze<br />
schadelijke stoffen in het aquatisch milieu dient te worden verminderd overeenkomstig artikel<br />
2.3.6.1.§1.2° van Vlarem II.<br />
Vrije cyaniden-<strong>overschrijding</strong> <strong>bij</strong> lozing <strong>naar</strong> OW<br />
Vrije cyaniden zijn zeer reactief in <strong>water</strong>. De enkelvoudige metaalcyaniden (b.v. KCN, NaCN) zijn zeer<br />
oplosbaar in <strong>water</strong>, en zullen hierdoor in <strong>water</strong> zeer snel gesplitst worden in het anion (CN - ) en kationen<br />
(b.v. K + , Na + ). Het vrije cyanide-ion zal in <strong>water</strong> snel HCN vormen of reageren met andere metalen in het<br />
oppervlakte<strong>water</strong>.<br />
Bij een pH < 9,2 zullen de vrije cyaniden vooral als HCN aanwezig zijn. Vervluchtiging van HCN via het<br />
<strong>water</strong>oppervlak <strong>naar</strong> de lucht verloopt zeer snel, waardoor het effecten <strong>naar</strong> de lucht kan veroorzaken.<br />
De snelheid van vervluchtiging is echter afhankelijk van veel factoren zoals temperatuur, pH,<br />
windsnelheid en de cyanide-concentratie. Bij een overmaat aan het cyanide-ion kunnen er ook stabiele<br />
complexe metaalcyaniden gevormd worden. Stabiele complexe metaalcyaniden kunnen adsor<strong>be</strong>ren aan<br />
zwevende stoffen in <strong>water</strong> en sedimenten, waardoor effecten <strong>naar</strong> de <strong>water</strong>bodem toe mogelijk zijn.<br />
Bij een pH > 10 en in aanwezigheid van sterke oxiderende stoffen (b.v. natriumhypochloriet), kan HCN<br />
afgebroken worden tot koolstofdioxide (CO2) en ammoniak (NH3). Hier<strong>bij</strong> kan echter ook<br />
cyanogeenchloride (CNCl) gevormd worden, dat net zoals ammoniak ook zeer giftig is voor<br />
<strong>water</strong>organismen.<br />
Vrije cyaniden-<strong>overschrijding</strong> <strong>bij</strong> lozing <strong>naar</strong> RWZI<br />
Wanneer vrije cyaniden in de ontvangende riool<strong>water</strong>zuiveringsinstallatie (RWZI) terechtkomen dan<br />
zullen de enkelvoudige metaalcyaniden (b.v. KCN, NaCN) in <strong>water</strong> zeer snel gesplitst worden in het anion<br />
(CN - ) en kationen (K + , Na + ). Het vrije cyanide-ion zal in <strong>water</strong> snel HCN vormen of reageren met andere<br />
metalen of organisch materiaal. HCN kan via extra <strong>be</strong>luchte zones in de RWZI gemakkelijk vervluchtigen,<br />
waardoor het effecten <strong>naar</strong> de lucht kan veroorzaken. Bij een overmaat aan het cyanide-ion kunnen<br />
stabiele complexe metaalcyaniden gevormd worden Stabiele complexe metaalcyaniden kunnen<br />
adsor<strong>be</strong>ren aan zwevende stoffen en komen uiteindelijk in het slib terecht.<br />
HCN kan snel biologisch afgebroken worden door aangepaste micro-organismen in het slib tot<br />
koolstofdioxide (CO2) en ammoniak (NH3), maar is zeer giftig <strong>bij</strong> niet-aangepaste micro-organismen in het<br />
slib. Indien de concentratie aan HCN de PNEC-waarde voor de micro-organismen in het slib overschrijdt<br />
zal de biodegradatie afgeremd worden.<br />
Bij een pH > 10 en in aanwezigheid van sterke oxiderende stoffen (b.v. natriumhypochloriet), kan HCN<br />
afgebroken worden tot koolstofdioxide en ammoniak. Hier<strong>bij</strong> kan echter ook wat cyanogeenchloride<br />
(CNCl) gevormd worden, dat net zoals ammoniak ook zeer giftig is voor <strong>water</strong>organismen.<br />
38