overschrijding bij emissies naar water: beknopte fiches (pdf ... - Lne.be

ARCADIS ECOLAS Fiches milieurelevantie ongeoorloofde afvalwaterlozingen
06/11948/KC Milieurelevantie en vermogensvoordeel ongeoorloofde lozingen – Boekdeel 2
Kobalt komt in het milieu vooral voor als Co(II) en Co(III). De vorm waarin kobalt in water en
sedimenten voorkomt, wordt gecompliceerd door veel factoren. Kobalt reageert onder normale
omstandigheden niet met water. Rood kobaltmetaal kan echter wel met hete damp reageren, waarbij
kobalt(II)oxide (CoO) wordt gevormd.
In opgeloste toestand komt kobalt in water vooral als Co 2+ voor, maar ook het niet-ionische
kobaltcarbonaat (CoCO3), kobaltsulfaat (CoSO4) en kobaltnitraat (Co(NO3)2) zijn te vinden. In
aanwezigheid van ammoniakale stikstof (NH3 en NH4 + ) kunnen ook stabiele Co 3+ -complexen gevormd
worden in water. Elementair kobalt, kobaltcarbonaat, kobaltoxide of kobaltsulfide (CoS), zijn in water
matig tot niet oplosbaar. Kobalt(II)chloride (CoCl2) is wel goed oplosbaar.
Kobalt-overschrijding bij lozing naar OW
Kobalt zal in oppervlaktewater veelal adsorberen aan zwevende stoffen in water of aan sedimenten,
waardoor het effecten naar de waterbodem kan veroorzaken. Kobalt mobiliseert alleen onder zure
omstandigheden, maar uiteindelijk komt het meeste kobalt terecht in het sediment. Kobalt is voor veel
organismen een essentieel element, aangezien het b.v. een component is van vitamine B12. Kobalt is
weinig tot sterk accumuleerbaar in waterorganismen. Kobalt staat echter niet bekend als een stof die zich
ophoopt in de voedselketen.
Kobalt-overschrijding bij lozing naar RWZI
Een verhoogde concentratie aan kobalt(verbindingen) in de ontvangende rioolwaterzuiveringsinstallatie
(RWZI) kan leiden tot een verhoogde adsorptie aan het slib (afhankelijk van de omstandigheden), en
zodoende een verhoogd slibgehalte, waardoor meer slib moet verwijderd worden.
Om kobalt uit water te verwijderen kunnen b.v. ionenwisselaars gebruikt worden.
3.2.14 Koper
Algemeen
Een overschrijding van de emissievoorwaarden voor koper (Cu) heeft een verhoogde impact op de mens
en het milieu. Koper in poedervorm is brandbaar en kan irritatie aan de ogen, de huid, de
ademhalingswegen en het spijsverteringsstelsel veroorzaken. Koper kan hormoonontregelend voor de
mens zijn. Koper kan in het milieu op lange termijn schadelijke effecten veroorzaken.
Koper(verbindingen) staan in Lijst II (“grijze lijst”) van Bijlage 2C van Vlarem I wat betekent dat de lozing
van deze schadelijke stoffen in het aquatisch milieu dient te worden verminderd overeenkomstig artikel
2.3.6.1.§1.2° van Vlarem II. Koper is opgenomen in de verklaring van de 3e Noordzeeconferentie
(internationaal verdrag), die een emissiereductie naar water en lucht nastreeft.
Koper kan in het water zowel als een (complex) ion als een onoplosbaar zout aanwezig zijn. In
zuurstofrijk water zal dit vnl. als Cu 2+ , koper(II)oxide (CuO) en koperhydroxide (Cu(OH)2) zijn, en in
zuurstofarm water als Cu + , Cu en koper(I)oxide (Cu2O) aangezien in deze omstandigheden de
oplosbaarheid van koper zal dalen. Elementair kopermetaal, koperoxides, -hydroxides, -carbonaten en -
sulfiden zijn onoplosbaar in water. Koper(II)verbindingen zoals chloriden, nitraten en sulfaten zijn
oplosbaar in water.
Koper-overschrijding bij lozing naar OW
Koper zal onder normale omstandigheden (bij een 5