ARTIKKEL Når faget vokser ut av fenomenene.pdf
ARTIKKEL Når faget vokser ut av fenomenene.pdf
ARTIKKEL Når faget vokser ut av fenomenene.pdf
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
det brått slår om. Det vesentlige å få frem, er at et lite <strong>ut</strong>slag mengdemessig (den <strong>av</strong>gjørende<br />
dråpen!) gjør et stort <strong>ut</strong>slag fargemessig og følgelig pH-messig. Det finnes et sprang der hvor<br />
likevekten vipper over. <strong>Når</strong> likevekten skal gjennomgås teoretisk, med beregninger <strong>av</strong> pH, er<br />
det en fordel å ha opplevd dette spranget.<br />
surt<br />
basisk<br />
NaOH<br />
HCl NaOH<br />
Natriumklorid<br />
Vi kan her spørre litt ledende: ”Skulle dere noen gang mangle salt til maten, hva kunne dere<br />
gjøre da?" Og så kan vi så virkningsfullt som det er mulig å få til, <strong>ut</strong>en at det er farlig, gjøre<br />
eksperimentet med saltdannelse <strong>ut</strong> fra saltsyre og natriumhydroksid. Nå skifter vi fra petriskål<br />
til middels store måleglass, og fokuserer på at blandingen vi ender opp med, skal ligge<br />
akkurat på vippen, med pH 7. For å få en renere opplevelse, bruk gjerne bromtymolblått –<br />
hvor fargen er gul i det sure og blå i det basiske. Ved omslaget er den ubeskrivelig vakkert<br />
grønn! Skal vi tro på våre egne teorier, betyr det at det ikke er farlig å stikke fingeren nedi. I<br />
tillegg vet også læreren at det ikke er farlig å smake på væsken vi da har fått på fingeren! Den<br />
smaker ganske riktig; SALT. Nå er temaet salter innledet. Vi kan presisere at det vi kaller salt<br />
(natriumklorid) bare er ett <strong>av</strong> mange salter – nemlig natriumklorid.<br />
Om vi tar en flat skål og heller litt <strong>av</strong> løsningen tynt over den, kan det stå å fordampe slik at vi<br />
ved en senere time kan se de fine kubiske krystallene (eventuelt ved hjelp <strong>av</strong> forstørrelser). Vi<br />
kan nå skrive reaksjonslikningen på t<strong>av</strong>la, og gjerne bruke fargekritt for å tydeliggjøre hvor de<br />
to elementene i saltet stammer fra.<br />
SYRE + BASE = SALT + VANN<br />
HCl NaOH NaCl H2O<br />
I forhold til design <strong>av</strong> undervisningen, er vi ved et punkt hvor det er mulig å gå videre enten i<br />
dybden eller i bredden. Vi kan ta tak i salt (NaCl) og gjøre ekskursjoner omkring betydningen<br />
<strong>av</strong> dette stoffet i både naturen og kulturen. Salt<strong>ut</strong>vinning og saltets effekt kan disk<strong>ut</strong>eres. <strong>Når</strong><br />
vi salter mat, hvorfor holder den seg? Hva skjer med mikroorganismene? Her er det videre en<br />
bro til fenomenet osmose, som kan trekkes inn i denne sammenheng: Frosken kan drikke bare<br />
ved å stikke føttene ned i en dam! Saltbalansen i kroppen vår må også reguleres. Og hvordan<br />
kan laksen regulere saltbalansen sin når den svømmer fra saltvann over i ferskvann? I kjemien<br />
er det en bro over til <strong>fenomenene</strong> løselighet og felling. Saltinnholdet i h<strong>av</strong>et bør også nevnes –<br />
og de store mengdene natrium som kan <strong>ut</strong>vinnes derfra (elektrolyse). Om h<strong>av</strong>et inneholder så<br />
så mange prosent NaCl, hvor mange kilo natrium kan vi få fra et tonn sjøvann? Slik kan vi gå<br />
i dybden omkring fenomenet salt.<br />
17<br />
HCl<br />
basisk<br />
surt