Kjemi – grunnstoffenes reaksjoner

Mangan (Mn) har elektronkkonfigurasjon: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 .For å komme videre mot vismut (Bi)I periode 1 fylles subskallet 1sI periode 2 fylles subskallet 2s og spI periode 3 fylles subskallet 3s og 3 pI periode 4 fylles subskallet 4s, 3d og 4pI periode 5 fylles subskallet 5s, 4d og 5pI periode 6 fylles subskallet 6s, 4f, 5d, og 6pKrom og kobber har en spesiell elektronkonfigurasjon.Elektroner i ytre skall kalles valenselektroner.For gruppe 1 alkaliemetallene som hører med til s-blokken blirelektronkonfigurasjonen:Litium (Li) 1s 2 2s 1Natrium (Na) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1Kalium (K) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 4s 1Rubidium (Rb) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 1Cesium (Cs) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 2 6s 112