Kjemi – grunnstoffenes reaksjoner

magnesiumtråder og ble det sendt strøm inn i trådene ble det varmt nok til at dettente.Når etanol brenner i en spritbr enner : 3 3 Generelt reagerer metaller sakte med oksygen i en reaksjon som kalles korrosjoneller rust. Metallisk jern (Fe) oksideres til rust, jernoksid, Fe 2 O 3 ·H 2 O.Jern virker som en anode: 2 Elektroner (e - ) fraktes til et sted hvor jern er i fuktig kontakt med oksygen og hvor detskjer en reduksjon:12 2 Toverdig ferrojern (Fe 2+ ) diffunderer og kommer i kontakt med hydroksylioner (OH - )og felles ut som jernhydroksid ( Fe(OH) 2 ) og blir videre oksidert av oksygen i lufta tilFe(OH) 3 som taper vann og g ir Fe 2 O 3 .2 3 Fe 2+ kan diffundere under billakk og gjør at lakken bobler opp pga. rust.Katodebeskyttelse med dekke av et annet metall kan hindre rust. Katodebeskyttelsebeskytter jernet med et metall som lar seg lettere oksidere enn jern, det vil si at jernblir katode og det andre metallet blir anode. Galvanisering med zink gir en slikbeskyttelse. Jfr. galvanisert spiker og galvaniserte bildeler. I båter i saltvann kan manbruker en offeranode med zink, som erstattes med en ny når den er oppbrukt. H +kan ikke oksidere kobber.H + i saltsyre (HCl) kan være oksidasjonsmiddel og bli redusert til hydrogengass (H 2 ),men både saltsyre og svovelsyre har dårlige oksidasjonsegenskaper og kalles ikkeoksiderendesyrer.Salpetersyre (HNO 3 ) er eksempel på en oksiderende syre hvor anionet nitrat isyren er sterkere oksidasjonsmiddel enn H + , og nitrat blir redusert. På grunn av deoksiderende egenskapene gir salpetersyre alvorlige skader hvis den søles på huden,som tidligere nevnt.Blanding av kobber og saltpetersyre gjør at kobberet blir oksidert og nitrat redusert tilnitrogendioksid som er en brungul g iftig gass : 4 2 2 Kaliumpermanganat (KMnO 4 ) kan brukes til redokstitreringer. MnO 4 - er purpurfarget,mens Mn 2+ er fargeløs.27