Kjemi – grunnstoffenes reaksjoner

ElektrokjemiSendes elektrisitet gjennom en smeltet ioneblanding med natriumklorid (NaCl) elleren elektrolytt skjer det elektrolyse. Ved den positive elektroden, anode, skjer detoksidasjon og ved den negative elektroden, katode, skjer det reduksjon. F.eks. vedelektrolyse av natriumklorid (NaCl) så vil det dannes metallisk natrium (Na) og giftigklorgass (Cl 2 ) etter følgende reaksjoner (e - er elektroner):2 2 2 2 2 Transport av elektriske ladninger via ioner kalles elektrolyttkonduksjon.Ved elektrolyse av vann skjer følgende reaksjoner, hvor det dannes hydrogengassved katoden. Det var denne metoden man brukte tidligere for å lage hydrogen tilHaber-Bosch-metoden for å lage nitrogengjødsel. Det ble også anriket tungtvann (jfr.Norsk Hydro). I dag benytt er man met an for å lage hydrogen:2 2 2 2 4 4 Det var Michael Faraday (1791-1867) som innførte begrepene anode, katode,elektrode, elektrolytt og elektrolyse. Elektrisk strøm måles i ampér (A), og elektriskladning måles i coulomb (C) , spenning måles i volt (V):1 1· 11 ·1 mol elektroner har ladning 96485 C. 1 mol elektroner = 1 Faraday.1 Faraday=96485 C.Ved elektrolyse skjer det reduksjon ved den negativt ladete katoden og oksidasjonved den positivt ladete anoden.I et galvanisk element skjer det reduksjon ved den positivt ladete katoden ogoksidasjon ved den negativt ladete anoden.I begge typer celler vil positive ioner (kationer) bevege seg mot katoden og negativeioner (anioner) bevege seg mot anoden.Det er alltid oksidasjon ved anoden og reduksjon ved katoden, og katode og anodeer forbundet med en saltbro.Fra en kobberanode med Cu + som anodeelektrolytt vil det skje oksidasjon ogelektroner fraktes til en sølvkatode med reduksjon hvor Ag + er en katodeelektrolytt,og spenningen blir 0.46V. 2 28