Kjemi – grunnstoffenes reaksjoner

Den danske kjemikeren Johannes Brønsted (1879-1947) kom med følgendedefinisjon: en syre er en protondonor og en base er en protonakseptor.F.eks. vil eddiksyre (acetat) i reaksjon med vann danne et konjugert par hvorCH 3 COOH er en syre og CH 3 COO - er en base.På samme vis blir det følgende konjugerte par hvor H 2 O blir en base og H 3 O + blir ensyre. Stoffer som kan både være en syre og base kalles omfotære (gr. amphoteros -delvis en og delvis en annen). Ammoniakk (NH 3 ) er en base og ammonium (NH 4 + ) eren syre og det er en likevekt mellom dem bestemt av pK a -verdienSterke syrer er fullstendig ionisert i vann.Saltsyre (HCl), svovelsyre (H 2 SO 4 ) ogsalpetersyre (HNO 3 ) er sterk syrer. HCl er en gass i ren form og løst i vann gir densaltsyre som er en sterk syre (12M (molar) i konsentrert form) med fullstendigdissosiasjon: Sterke syrer og baser er fullstendig ionisert.Konsentrert svovelsyre inneholder 93-98% H 2 SO 4 er 18M og har tetthet 1.8 g ml -1 .Svovelsyre tar opp vann i en eksoterm reaksjon, og derfor må man aldri helle vann ikonsentrert svovelsyre fordi da skjer den eksoterme reaksjonen på overflaten avsyren som kan sprute utover. Husk SIV: syre i vann, ikke omvendt.Svake syrer er ikke så sterke protondonerer til vann. Eddiksyre (CH 3 COOH),karbonsyre (H 2 CO 3 ) og blåsyre (HCN) er eksempler på svake syrer.Vi kan sette opp følgende likevekt for en syre med likevektskonstant K c , hvor HA erden protoniserte syren (A-acid (syre)) 19